Tartrazin

Tartrazin

Pengertian Tartrazin

Tartrazin adalah pewarna kuning lemon sintetis yang umum digunakan sebagai pewarna makanan ( biasanya dikenal juga sebagai E102 atau FD&C Yellow 5).  Tartrazin merupakan turunan dari coal tar, yang merupakan campuran dari senyawa fenol, hidrokarbon polisiklik, dan heterosklik. Karena kelarutannya dalam air, tartrazin umum digunakan sebagai bahan pewarna minuman
Bahan ini juga sering dikombinasikan dengan Brilliant Blue FCF (suatu bahan pewarna) untuk memberikan gradasi warna hijau. Tartrazin banyak terdapat pada produk makanan, minuman, mie instant, pudding, serta permen. Zat ini juga terdapat dalam sabun, kosmetik, sampo, serta moisturizers.

Tartrazin merupakan bahan pewarna yang umum digunakan diAfrika,Swedia, danIndonesia.Untuk menghasilkan warna lain, tartrazin dapat dicampurkan dengan E133 Biru BrilianBrilliantBlue FCFatau E142 HijauGreen Suntuk menghasilkan sejumlah variasi warna hijau. ParlemenEropa mengizinkan penggunaan senyawa ini di negaraUni Eropadengan Surat KeputusanKonsul (
Council Directive) 94/36/EC.

Sifat - sifat tartazin

Tampilan berupa : tepung berwarna kuning jingga.
Kelarutan: mudah larut dalam air, sedikit larut dalam alkohol 95%, mudah larut dalam gliserol dan glikol.
Rumus molekul tartrazine adalah : C16H9N4Na3O9S2 dan nama IUPAC dari tartrazine adalah : Trisodium (4E)-5-oxo-1-(4-sulfonatophenyl)-4-[(4-sulfonatophenyl)hydrazono]-3-pyrazolecarboxylate.
Tahan terhadap asam asetat, HCl, NaOH 10%. NaOH 30% merubah warna menjadi kemerah-merahan.
Berat molekul: 534,4 gram/mol.

Bahaya atau efek samping tartaazin

Tartrazine menyebabkan hiperaktivitas anak, pada sekitar 1- 10 dari sepuluh ribu orang. Selain itu juga dapat menyebabkan sejumlah reaksi alergi dan intoleransi bagi orang-orang yang intoleransi terhadap aspirin atau penderita asma. Kasus ini cukup langka dan menurut dapat FDA, prevalensi intoleransi tartrazin di Amerika Serikat jatuh pada angka 0,12% (360 ribu dari 200 juta penduduk). Beberapa referensi lain menyebutkan bahwa penggunaan tartrazin dapat menyebabkan biduran (urtikaria) dengan prevalensi di bawah 0,01% atau 1 dari 10.000 penderita. Jumlah ini cukup kecil bila dibandingkan dengan angka prevalensi penderita alergi terhadap udang, yaitu sebesar 0,6-2,8% (1 dari 50 orang). Gejala alergi tartrazine dapat timbul apabila senyawa ini terhirup (inhalasi) atau ditelan (ingesti). Reaksi alergi yang timbul berupa sesak napas, pusing, migrain, depresi, pandangan kabur, dan sulit tidur.

Pada jumlah yang tinggi, tartrazin dapat menyebabkan sejumlah alergi dan intoleransi bagi orang-orang yang intoleransi terhadap aspirin atau penderita asma. Gejala alergi terhadap tartrazin dapat timbul apabila senyawa ini terhirup atau ditelan. Gejala alergi yang dapat timbul diantaranya adalah sesak napas, pusing, migrain, pandangan kabur, serta sulit tidur.

Beberapa referensi lain menyebutkan bahwa penggunaan tartrazin dapat menyebabkan biduran (urtikaria) dengan prevalensi di bawah 0,01% atau 1 dari 10.000 penderita [4]. Jumlah ini cukup kecil bila dibandingkan dengan angka prevalensi penderita alergi terhadap udang, yaitu sebesar 0,6-2,8% (1 dari 50 orang)

Saat ini, satu-satunya cara paling efektif untuk menghindari tartrazin adalah dengan tidak mengkonsumsinya sama sekali. Tartrazin dapat diganti oleh pewarna makanan alami, yakni beta karoten yang sama-sama dapat memberikan warna kuning. Selain itu, jadilah konsumen yang bijak dengan melihat bahan apakah yang terkandung dalam produk makanan atau minuman yang kita konsumsi.

Read More »

Betakaroten ( Provitamin A )

Beta karoten

Pengertian Betakaroten

Beta karoten adalah pigmen yang biasanya bewarna merah jingga yang umummya di temukan secara alami pada bubah buahan dan tumbuh tumbuhan.

beta karoten merupakan antioksidan yang dapat melindungi sel dari kerusakan. beberapa penelitian menunjukkan bahwa orang yang banyak mengkonsumsi buah dan sayuran yang kaya akan vitamin betakaroten memiliki resiko yang rendah terkena beberapa jenis penyakit kanker dan jantung.

beta karoten adalah senyawa organik secara kimiawi di klasifikasikan sebagai hidrokarbon dan secara spesifik diklasifikasinkan sebagai terpenoid ( isoprenoid )
beta karoten adalah bentuk awal dari Vitamin A melalui enzim beta-carotene 15,15'-monooxygenase.[1] Isolasi beta karoten di dalam buah-buahan umumnya menggunakan metode kromatografi kolom. Pemisahan beta karoten dari campuran dengan senyawa karotenoid lainnya berdasarkan polaritasnya. Beta karoten bersifat non-polar, sehingga dapat dipisahkan dengan pelarut non-polar seperti heksana.
Beta karoten merupakan penangkap oksigen dan sebagai antioksidan yang potensial, tetapi beta karoten efektif sebagai pengikat radikal bebas bila hanya tersedia oksigen 2–20 %. Pada tekanan oksigen tinggi diatas kisaran fisiologis, karoten dapat bersifat pro-oksidan (Burton, 1989). Beta karoten mengandung ikatan rangkap terkonjugasi yang memberikan karakter pro-oksidan, akibatnya akan sangat mudah diserang melalui penambahan radikal peroksil.

Beta karoten terdapat pada sayuran yang berwarna merah jingga seperti wortel, labu, dan juga ubi merupakan ciri utama dari sayuran yang mengandung beta karoten dan bisa dijadikan patokan ciri adanya kandungan beta karoten di dalam tumbuhan. Jika beta karoten diaplikasikan sebagai pewarna makanan maka senyawa beta karoten akan memiliki bilangan E160. Seperti halnya alpha karoten, beta karoten juga menjadi komponen penting sebagai pembentuk vitamin A di dalam tubuh. Pembentukan beta karoten di dalam tubuh akan dilakukan oleh enzim beta carotene 15,15′-monooxygenase.

Manfaat Betakaroten

Manfaat atau fungsi karoten secara umum adalah sebagai antioksidannya yang kuat sebagai pelindung terhadap kemungkinan timbulnya kerusakan terhadap sel tubuh, sehingga dalam beberapa penelitian yang dilakukan para ahli bahwa konsumsi sayur atau buah yang memiliki banyak vitamin beta-karoten dapat meminimalisir resiko terkena serangan beberapa jenis kanker dan jantung
Beta karoten juga baik dalam mengurangi terjadinya kanker, hal itu karena beta karoten memiliki sifat antioksidan sehingga dapat melawan radikal bebas yang menjadi pemicu tumbuhnya sel kanker. Selain itu beta karoten juga dapat mengaktifkan kelenjar timus yang merupakan kelenjar yang dapat memberikan perlindungan terhadap tubuh kita dari berbagai serangan virus.
berikut ini beberapa Manfaat beta karoten bagi tubuh
- Betakaroten dapat melindungi tubuh dari paparan radiasi
Gabungan Beta-karoten, vitamin C dan vitamin E akan melindungi tubuh secara signifikan dari radiasi ultraviolet matahari dan kemoterapi. Penting untuk dicatat bahwa vitamin C dan vitamin E adalah gabungan kekuatan antioksidan yang lebih efektif.
- Betakaroten menjaga kekbalan tubuh
Beta karoten juga membantu mengaktifkan kelenjar thymus, yaitu salah satu faktor paling penting untuk kekebalan tubuh. Kelenjar timus akan merangsang sistem kekebalan tubuh untuk melawan infeksi dan virus, dan menghancurkan sel-sel kanker sebelum menyebar.
- Betakaroten mengurangi resiko terkena penyakit kanker
Studi menunjukkan hasil jika orang yang makan kaya karotenoid memiliki risiko yang jauh lebih rendah dari penyakit kanker payud*ra, kanker usus besar dan kanker paru-paru. Salah satu cara untuk melawan kanker dari senyawa ini adalah karena sifatnya yang antioksidan. Sementara itu, cara lain yang dilakukan karotenoid adalah membantu menjaga komunikasi antar sel-sel yang tepat, sehingga efektif untuk pencegahan dan melawan pertumbuhan sel kanker.
- Betakaroten dapat membantu meringankan masalah pernafasan
masalah pernapasan seperti asma, bronkitis, dan juga enfisema bisa mencoba melakukan pengobatan dengan mengkonsumsi makanan yang kaya akan kandungan beta karoten. Menurut penelitian, asupan beta karoten yang dikombinasikan bersama dengan vitamin C mampu meningkatkan kapasitas paru-paru dan juga meredakan berbagai masalah pernapasan seperti yang telah disebutkan sebelumnya
- Betakaroten dapat mencegah diabetes
Menurut penelitian, seseorang yang jarang mengkonsumsi makanan mengandung beta karoten lebih beresiko mengalami gangguan toleransi glukosa dan juga diabetes. Jadi mulai sekarang Anda bisa mencegah diabetes dengan mengkonsumsi makanan yang kaya akan kandungan beta karoten.
- Betakaroten Untuk Rheumatoid arthritis
mencegah resiko penyakit rheumatoid arthritis dengan mengkonsumsi makanan yang kaya akan kandungan beta karoten. Seperti yang kita tahu, kandungan antioksidan dalam beta karoten sangat efektif untuk mencegah infeksi, salah satunya di area persendian sehingga radang persendian bisa dihindari.

Bahaya betakaroten

selain mempunyai segudang manfaat betakaroten juga beberapa efek negatif jika kita salah mengkonsumsinya
Meskipun beta-karoten secara umum adalah senyawa yang bermanfaat, akan tetapi sebaiknya tidaki mengkonsumsinya terlalu banyak. Selain meningkatkan risiko kanker khusus pada para perokok, beta karoten yang terlalu banyak juga bisa menyebabkan karotenemia atau carotenodermia. Kondisi ini umumnya tidak membahayakan kesehatan, akan tetapi bisa menjadi prekursor bagi kondisi yang lebih membahayakan. Karotenemia atau carotenodermia adalah kondisi yang menyebabkan kulit menjadi kuning.
Konsumsi terlalu banyak vitamin A dapat menimbulkan terjadinya kerusakan pada fungsi hati atau dan resiko kerapuhan tulang

Read More »

merkuri / raksa ( HG )

merkuri / raksa ( HG )

Pengertian Merkuri / raksa

merkuri atau sering di sebut dengan raksa adalah unsur kimia pada tabel periodik dengan simbol Hg dan nomor atom 80.

Merkuri merupakan unsur yang sangat jarang dalam kerak bumi, dan relatif terkonsentrasi pada beberapa daerah vulkanik dan endapan-endapan mineral biji dari logam-logam berat. Merkuri digunakan pada berbagai aplikasi seperti amalgam gigi, sebagai fungisida, dan beberapa penggunaan industri termasuk untuk proses penambangan emas. Dari kegiatan penambangan tersebut menyebabkan tingginya konsentrasi merkuri dalam air tanah dan air permukaan pada daerah pertambangan. Elemen air raksa relatif tidak berbahaya kecuali kalau menguap dan terhirup secara langsung pada paru-paru.

merkuri adalah cairan logam perak atau disebut air raksa (Hydrargyrum ). Logam ini adalah logam yang ada secara alami,satu-satunya logam pada suhu kamar (25°C) berwujud cair. Di dalam tabel periodik merkuri (Hg) dengan nomor atom 80 dan nomor massa 200.59. Merkuri merupakan unsur transisi dalam susunan tabel periodik unsur, di mana merkuri ada pada golongan II B dan periode 6. Logam murninya keperakan,cairan, tak berbau, dan mengkilap. Bila dipanaskan pada suhu 3570C akan menguap. Merkuri banyak ditemukan di alam dan tersebar dalam batu-batuan, biji tambang, tanah, air dan udara sebagai senyawa anorganik dan organik.

Manfaat / Kegunaan merkuri ( raksa )

Merkuri dapat di gunakan untuk berbagai macam keperluan. seperti di gunakan dalam industri khlor alkali, alat alat listrik,
cat, instrumen, sebagai katalis, kedokteran gigi, pertanian, industri kertas, alat alat laboratorium. penggunaan terbesar merkui
adalah dalam industri khlor-alkali, dimana di produksi khlorin (c12) dan soda kaustik (naoh) dengan cara elektrolisis larutan garam nacl.
kegunaan kedua bahan kimia tersebut sangan banyak sekali, oleh karena itu di produksi dalam jumlah tinggi setiap tahun.
fungsi merkuri dalam proses ini adalah sebagai katode sel elektrolisis. merkuri dalam bentuk film bergerak membentuk amalgam dengan natrium yang dilepaskan dari
larutan garam pada katode selama elektrolisis. amalgam kemudian dipisahkan dari sel elektrolisis dan bereaksi dengan air membentuk larutan naoh, dan merkuri yang dilepaskan dapat
di gunakan kembali untuk produksi berikutnya. kegunaan merkuri dalam proses ini adalah didasarkan pada sifatnya yang berbentuk cair,
konduktivitas listriknya dan mempunyai kemampuan untuk membentuk amalgam dengan logam natrium.

Inilah beberapa kegunaan merkuri / raksa yang lain yang masih digunakan
- Merkuri digunakan Dalam bidang Fisika, Merkuri digunakan dalam thermometer, barometer, pengatur tekanan gas dan alat-alat listrik
- Merkuri digunakan Dalam Bidang Pertambangan, Logam merkuri digunakan untuk membentuk amalgram. Contohnya dalam pertambangan emas, logam merkuri digunakan untuk mengikat dan memurnikan emas.
- Merkuri digunakan Dalam Bidang Kedokteran, Logam merkuri digunakan untuk campuran penambal gigi.
- Merkuri digunakan Dalam Bidang Perindustrian, Dalam industri khlor-alkali, merkuri digunakan untuk menangkap logam natrium (Na). Logam natrium tersebut dapat ditangkap oleh merkuri melalui proses elektrolisa dari larutan garam natrium klorida (NaCl). Sedangkan dalam industri pulp dan kertas banyak digunakan senyawa FMA (fenil merkuri asetat) yang digunakan untuk mencegah pembentukan kapur pada pulp dan kertas basah selama proses penyimpanan. Merkuri juga digunakan dalam industri cat untuk mencegah pertumbuhan jamur sekaligus sebagai komponen pewarna.
- Merkuri digunakan Dalam BidangPertanian, Merkuri digunakan sebagai fungisida. Contohnya, senyawa metil merkuri disiano diamida (CH3-Hg-NH-CHHNHCN), metal merkuri siano (CH3-Hg-CN), metil merkuri asetat (CH3-Hg-CH2- COOH), dan senyawa etil merkuri khorida (C2H5-Hg-Cl).

Bahaya merkuri / raksa

Selain bermanfaat merkuri juga bisa menjadi sangat berbahaya
racun dari merkuri atau raksa pada proses masuk pada tubuh manusia adalah methyl mercury (CH3Hg+ dan CH3-Hg-CH3) dan garam organik, partikel mercuric khlor (HgCl2). Methyl mercury dapat dibentuk oleh bakteri pada endapan dan air yang bersifat asam. Ion merkuri anorganik adalah bersifat racun akut. Elemen merkuri mempunyai waktu tinggal yang relatif pendek pada tubuh manusia tetapi persenyawaan methyl mercury tinggal pada tubuh manusia 10 kali lebih lama merkuri berbentuk metal (logam) dan menyebabkan tidak berfungsinya otak, gelisah/gugup, ginjal, dan kerusakan liver pada kelahiran (cacat lahir).

Mercury bekerja dengan membendung dan menekan melanin di dalam lapisan kulit, sehingga permukaan kulit tampak putih pucat, tp lama kelamaan ketika tumpukan melanin sudah tak tertampunglg, maka jebol bendungan melanin tsb. Sehingga kulit dipenuhi flek-flek hitam yang menumpuk, menyebabkan kangker kulit seperti: basal cell, carcinoma, malignant, melanoma, malignum malonoma, dll.

Menurut Husniah Rubiana Thamrin Akib, dari BPOM, "merkuri sangat berbahaya karena termasuk logam berat. Sekecil apapun jumlah merkuri yang masuk ke dalam tubuh, maka akan menjadi racun." Apabila dioleskan dan diserap kulit, ia akan masuk ke dalam peredaran darah. Efek samping yang dialami dan langsung bisa ditangkap mata adalah perubahan warna kulit yang memerah, bintik hitam, iritasi, bahkan kerusakan permanen susunan kulit, syaraf, otak, ginjal dan gangguan perkembangan janin. Efek jangka panjang dari merkuri adalah rusaknya ginjal dan menyebabkan kanker.

merkuri dan turunannya disebut sebagai bahan pencemar paling berbahaya. Semua senyawa Hg bersifat toksik untuk makhluk hidup bila memajan makhluk hidup dalam jumlah yang cukup dan dalam waktu yang lama. Senyawa Hg akan tersimpan dan terakumulasi secara permanen di dalam tubuh, yaitu terjadi inhibisi enzym dan kerusakan sel sehingga kerusakan tubuh dapat terjadi secara permanen (WHO, 1976)

Merkuri bersifat korosif pada kulit. Ini berarti mengoleskan merkuri pada kulit akan membuat lapisan kulit semakin menipis. Paparan yang tinggi terhadap merkuri dapat berupa kerusakan pada saluran pencernaan, sistem saraf, dan ginjal.

gejala  keracunan merkuri:

Gangguan sensori. Termasuk kemampuan melihat, mendengar, dan berbicara.
Menurunnya kemampuan indra pera
Menurunnya fungsi koordinasi tubuh.
Gagal ginjal
Insomnia
Sakit kepala
Fungsi kognitif dan daya ingat menurun
Mengalami tremor

Read More »

Nitrogen ( N ) , pengertian fungsi manfaat dan bahaya

Nitrogen ( N )

Pengertian Nitrogen

Nitrogen adalah unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang N dan nomor atom 7.
Ini adalah pniktogen paling ringan pada temperatur kamar. Biasanya ditemukan sebagai gas tanpa warna, tanpa bau, tanpa rasa, dan merupakan gas diatomik, sangat sulit bereaksi dengan unsur atau senyawa lainnya.

Nitrogen ditemukan oleh dokter Skotlandia Daniel Rutherford pada tahun 1772. Nitogren adalah unsur kelima yang paling melimpah di alam semesta dan terdapat sekitar 78% dari atmosfer bumi, yang berisi sekitar 4.000 triliun ton gas. Nitrogen diperoleh dari udara cair melalui proses yang dikenal sebagai distilasi fraksional.

Di Bumi, unsur ini membentuk sekitar 78% dari atmosfer bumi dan dengan demikian merupakan unsur bebas yang paling melimpah.

Senyawa nitrogen diketahui sejak Zaman Pertengahan Eropa. Ahli alkimia mengetahui asam nitrat sebagai aqua fortis.
Campuran asam klorida dan asam nitrat dinamakan akua regia, yang diakui karena kemampuannya untuk melarutkan emas. Kegunaan senyawa nitrogen dalam bidang pertanian, dan perusahaan pada awalnya ialah dalam bentuk kalium nitrat,terutama dalam penghasilan serbuk peledak (garam mesiu), dan kemudiannya, sebagai baja dan juga stok makanan ternak kimia.

Nitrogen adalah gas yang perannya sangat penting untuk berbagai bidang kehidupan seperti rumah sakit, industri makanan, industri perminyakan, bengkel, ban kendaraan, hingga berbagai pemanfaatan lainnya.

Ciri Ciri umum nitrogen

Nama, lambang, Nomor atom nitrogen, N, 7
Jenis unsur nonlogam
Golongan, periode, blok 15, 2, p
Massa atom standar 14,0067(2)
Isotop: 4

Energi ionisasi pertama: 1402 kJ/mol

Energi ionisasi kedua: 2856 kJ/mol

Energi ionisasi ketiga: 4578 kJ/mol

Titik lebur: -210 °C

Titik didih: -195,8 °C

Radius Vanderwaals: 0,092 nm

Radius ionik: 0,171 nm (-3); 0,011 (+5); 0,016 (+3)

Elektronegativitas menurut Pauling: 3,0

Densitas: 1.25*10-3 g/cm3 pada 20 °C

Pembuatan Nitrogen

- Nitrogen diperoleh dengan cara distilasi bertingkat udara cair. Mula-mula udara disaring untuk dibersihkan dari debu. Udara bersih yang diperoleh kemudian dikompresikan yang menyebabkan suhu udara meningkat. Setelah itu dilakukan pendinginan. Pada tahap ini, air dan karbon dioksida membeku sehingga sudah dapat dipisahkan. Setelah melalui menara pendingin, udara kemudian diekspansikan sehingga suhu akan turun lagi dan sebagian udara akan mencair, sedangkan udara yang belum mencair disirkulasikan/dialirkan lagi ke dalam kompresor.

Manfaat Nitrogen

Nitrogen dalam dunia medis :

- Membekukan dan menjaga darah, sperma, embrio, sel-sel sumsum tulang dan sampel jaringan hidup lainnya dalam periode yang cukup lama.
- Nitrogen cair juga digunakan dalam bidang dermatologi, di mana penggunaannya adalah salah satu cara yang paling efektif untuk membakar kutil dan tumor kulit jinak kecil yang tetap menular
- Nitrogen memainkan peran penting dalam molekul DNA

Nitrogen digunakan dalam Industri Kimia

- Membuat ruang inert untuk penyimpanan zat-zat eksplosif.
- Mengisi ruang kosong dalam termometer untuk mengurangi penguapan raksa.
- Sebagian besar nitrogen dipakai untuk membuat amonia (NH3).
- Digunakan untuk membuat pupuk nitrogen, seperti urea (CO(NH2)2) dan ZA(NH4)2SO4).
- Sebagai selubung gas inert untuk menghilangkan oksigen pada pembuatan alat elektronika karena sifat inert yang dimiliki.
- Digunakan sebagai pendingin untuk menciptakan suhu rendah, misalnya pada industri pengolahan makanan.

Nitrogen di gunakan dalam Teknik otomotif

- perakitan dalam industri otomotif menggunakan nitrogen dalam kombinasi dengan gas lain untuk pengelasan suku cadang mobil, frame, muffler dan komponen lain karena kemampuannya untuk memberikan suasana yang dibutuhkan untuk menghasilkan lasan yang memadai dengan bahan apapun.
- konsep airbag pada moda transportasi juga memanfaatkan nitrogen untuk keselamatan dalam dunia transportasi.
- Gas nitrogen digunakan untuk ban mobil atau motor. Pemanfaatan pada ban ini sudah sangat umum, karena dengan diisi nitrogen ban lebih elastis terutama untuk jalan berkerikil

Nitrogen digunakan dalam industri makanan

- Nitrogen adalah sumber kriogenik dalam membantu proses pendinginan, pembekuan dari berbagai makanan dan minuman
- Nitrogen juga digunakan untuk mengurangi pembusukan, perubahan warna dan perubahan rasa, memberikan kekuatan untuk kemasan ritel

Nitrogen di gunakan dalam farmasi dan bioteknologi
- Gas nitrogen umumnya digunakan untuk membersihkan, mentransfer tekanan pencampuran dan melindungi proses intrusi kelembapan, oksidasi. degradasi dan kontaminasi

Bahaya nitrogen bagi kesehatan tubuh manusia

- membuat tubuh menjadi kekurangan vitami A
- reaksi nitrogen dengan hemoglobin di dalam darah dapat menyebabkan daya dukung oksigen dalam darah menurun
- Nitrogen dapat membentuk nitro amina sebagai salah satu penyebab paling umum kanker
- dapat menurunkan fungsi kelenjar tiroid

Dampak bahaya nitrogen bagi lingkungan

- Penambahan senyawa nitrogen dalam lingkungan memiliki berbagai efek. Pertama, dapat mengubah komposisi spesies karena kerentanan organisme tertentu terhadap senyawa nitrogen.
- Proses pembakaran juga dapat meningkatkan nitrat dan nitrit akibat emisi nitrogen oksida yang dikonversi menjadi nitrat dan nitrit oleh lingkungan.
- Dalam lambung dan usus hewan, nitrat akan membentuk nitroamina, suatu senyawa karsinogenik berbahaya.

Read More »

Amonia ( NH3 )

Amonia NH3

Pengertian amonia

Amonia Adalah  senyawa kimia dengan rumus NH3. Biasanya senyawa ini didapati berupa gas dengan bau tajam yang khas (disebut bau amonia).

gas tidak berwarna berbau tajam dan sangat larut dalam air terdiri dari nitrogen dan hidrogen. Amonia adalah senyawa yang stabil dan berfungsi sebagai bahan awal untuk produksi banyak senyawa nitrogen yang penting secara komersial.

Walaupun amonia memiliki sumbangan penting bagi keberadaan nutrisi di bumi, amonia sendiri adalah senyawa kaustik dan dapat merusak kesehatan.

amonia di AS diatur sebagai gas tak mudah terbakar, amonia masih digolongkan sebagai bahan beracun jika terhirup, dan pengangkutan amonia berjumlah lebih besar dari 3.500 galon (13,248 L) harus disertai surat izin

Pembuatan Amonia

Amonia dapat dibuat dengan proses Haber-Bosch, pada suhu 370 – 540 °C dan tekanan 10 – 1.000 atm,
dengan menggunakan katalis Fe3O4. Katalis berfungsi untuk memperluas kisi dan memperbesar permukaan aktif,
sedangkan suhu tinggi dilakukan untuk mendapatkan laju reaksi yang diinginkan.
Reaksi: N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)

Amonia dapat terjadi secara alami atau diproduksi secara sintetis.

Amonia yang terdapat di alam (di atmosfer) berasal dari dekomposisi bahan organik.
Produksi amonia buatan melibatkan serangkaian proses kimia untuk menggabungkan ion nitrogen dan hidrogen.

Nama sistematis Amonia Azana[1]
Nama lain         Hidrogen nitrida
                                spiritus Hartshorn
Nitrosil
Vaporol [2]
Rumus molekul NH3
Massa molar        17.0306 g/mol[1]
Penampilan         Gas tak berwarna
                                  berbau tajam
Nomor CAS         [7664-41-7]

Massa jenis and fase 0.6942 g/L, gas.[3]
Kelarutan dalam air 89.9 g/100 ml pada 0 °C.
Titik lebur        -77.73 °C (195.42 K)
Temperatur autosulutan 651 °C
Titik didih        -33.34 °C (239.81 K)
Keasaman (pKa) 9.25
Kebasaan (pKb) 4.75

Manfaat Amonia

Amonia yang digunakan secara komersial dinamakan amonia anhidrat. Istilah ini menunjukkan tidak adanya air pada bahan tersebut. Karena amonia mendidih di suhu -33 °C, cairan amonia harus disimpan dalam tekanan tinggi atau temperatur amat rendah

Amonia dapat digunakan sebagai pupuk. Amonia dapat diterapkan secara langsung atau dalam bentuk garam-garam amonium, seperti amonium nitrat, NH4NO3, amonium sulfat, (NH4)2SO4, dan berbagai amonium fosfat. Urea, (H2N)2C = O, juga digunakan sebagai sumber nitrogen untuk pupuk.

Amonia digunakan Sebagai pendingin dalam pabrik es karena amonia cair mudah menguap dan menyerap banyak panas.

Amonia Di gunakan Untuk Membuat hidrazin (N2H4), bahan bakar roket.

Amonia digunakan Sebagai refrigeran pada sistem kompresi dan absorpsi.

Dalam proses Solvay memerlukan amonia untuk menghasilkan natrium karbonat.

Amonia dapat dengan mudah di campurkan ke dalam air sebagai larutan, sehingga dapat digunakan dalam banyak pembersih. Semprotan jendela, busa pembersih oven, pembersih toilet, Penghilang lilin dan pembersih rumah tangga lainnya. biasanya mengandung 5 persen sampai 10 persen amonia.

Bahaya Amonia Terhadap kesehatan

- Amonia dapat mengIritasi terhadap saluran pernapasan,hidung,tenggorokan,mata terjadi pada 400-700 ppm.Sedang pada 5000 ppm menimbulkan kematian Kontak dengan mata dapatmenimbulkan iritasi hingga kebutaan total. Kontak dengan kulit dapat menyebabkan luka bakar

- Menghirup Gas amonia pada jangka panjang mengakibatkan iritasi pada : hidung,tenggorokan dan paru-paru dan bronkitis.

- Pemaparan konsentrasi gas amonia dalam volume rendah akan menimbulkan batuk dan iritasi hidung dan saluran napas

- Menelan ammonia akan menimbulkan korosi pada mulut, lambung

Bahaya Amonia Terhadap Lingkungan

- menyebabkan kebakaran pada kondisi tertentu
  Pada umumnya Amoniak tidak mudah terbakar, tetapi apabila campuran udara dan amoniak dalam ruangan 13-27% maka akan meledak dan terbakar.

-  Konsentrasi amonia yang tinggi pada permukaan air akan menyababkan kematian ikan, udang, dan binatang air lainnya  yang terdapat pada perairan tersebut  Kadar ammonia yang tinggi pada air sungai menunjukkan adanya pencemaran,

Sifat sifat Amonia

- Amonia dalam suhu kamar berwujud gas yang tidak berwarna.

- Lebih ringan dari udara sehingga akan bergerak ke atas pada keadaan normal. Gas ini sering jatuh ke bawah dan terakumulasi bersama air hujan.

- Amonia larut dalam air. Perbandingannya 1 liter air berbanding dengan 1300 liter volume gas amonia. Karena kelarutannya dalam air sangat tinggi gas ini jarang dijumpai di atas permukaan air.

- Gas amonia mendidih pada suhu 239º K (-35º C) pada tekanan 1 atm.

Read More »

Daftar Harga Kimia ( harga bahan kimia di toko kimia )

Daftar harga kimia ini di ambil dari berbagai sumber di internet
kalau ada harga terbaru silahkan komen admin akan segera meng update
terimakasih banyak

Harga bahan kimia

Nama barang Satuan Harga

Daftar Harga Bahan Kimia Abjad A

Aca                  100 gram IDR 20.000
Aceton          1 liter IDR 33.000
Acid lactic          1 Kg IDR 75.000
Adas          100cc IDR 52.500
Air Non Mineral          5 liter IDR 16.000
Akibenzilsulfonat          1 Kg IDR 45.000
Amilium          1 Kg IDR 24.000
Ammonia Bubuk          1 Kg IDR 9.000
Ammonia liquid  1 botol IDR 15.000
Ammonium thiglycolate  1 liter IDR 250.000
AmmoniChoride / Salmiak 1 Kg IDR 40.000
Anti Ketombe 1 Kg IDR 75.000
Asam Oksalat(oxalid acid) 1kg IDR 22.500
Asam phosphate ( Phosphoric acid ) 1kg IDR 37.500
Asam Sulfat 90% 1Kg IDR 37.500


Daftar Harga Bahan kimia abjad B

Benzalkonium chlorid 80% 1kg IDR 120.000
BHT         1/4kg    IDR 42.000
Binder         1 Kg          IDR 25.500


Daftar Harga Bahan Kimia Abjad C

Camperland / cocomide dea 1 Kg IDR 56.500
Camper Cristal 1 ons IDR 12.000
Carbowax Liquid 1 kg IDR 56.500
Causatic Soda/Soda api 1 Kg IDR 12.000
Calcium Hypochloride 1 Kg IDR 30.000
Castor Oil 1 Liter IDR 30.000
CDE 1 Kg IDR 57.000
Cera Alba / Bees wax 1 Kg IDR 225.000
Cetyl Alkohol 1 Kg IDR 135.000
Citrunzur 1 Kg IDR 21.000
CMC Lokal 1 Kg IDR 25.000
Corn Powder 1 Kg IDR 12.000
CORN OIL 1 Liter IDR 82.500


Daftar Harga Bahan Kimia Abjad D

Dextrin 1 Kg IDR 15.000
Dimeticone 1 Kg IDR 450.000


Daftar Harga Bahan Kimia Abjad E

EDTA 1 Kg IDR 133.000
Emulgide Powder 1 Kg IDR 113.000
Emulium Delta 1 Kg IDR 560.000

Daftar Harga Bahan Kimia Abjad F

fixolite 1 Kg IDR 57.000

Daftar Harga Bahan Kimia Abjad G

Glyceril mono stearat
1 Kg IDR 115.000
Glyserin 1 Kg IDR 24.000
Gms 1 Kg IDR 112.500

Daftar Harga Bahan Kimia Abjad H

HCL 1 Liter IDR 7.500

Daftar Harga Bahan Kimia Abjad I

Irgasan         100 cc IDR 15.000
Iso Prop miristat/IPM 1 Kg IDR 112.500
Iso prophyl Alkohol 1 Kg IDR 45.000

Daftar Harga Bahan Kimia Abjad J


Daftar Harga Bahan Kimia Abjad  K

Kaolin           1 Kg        IDR 6.000
Karagenan     1/4 Kg    IDR 33.000
Kasein            1 Kg       IDR 15.000
KOH              1 Kg        IDR  34.000

Daftar Harga Bahan Kimia Abjad  L

Lanolin         100 cc       IDR 9.000
Lexaine.C      1 Kg         IDR 30.000
Lilin Jelly       1/4 Kg     IDR 97.500

Daftar Harga Bahan Kimia Abjad  M
Marlon / ABS           1 Kg    IDR 35.000
Menthol Cristal         1 Kg    IDR 600.000
Menthol             1 Bungkus   IDR 9.000
Methanol                   1 Kg     IDR 12.000
Metyl Paraben/          1 Kg     IDR 100.000
Minyak Kayu Putih   100 cc   IDR 20.000
Minyak zaitun            1 Liter  IDR 67.500

Read More »

Asam askorbat ( vitamin c ) pengertian, manfaat, rumus kimia dan bahaya

Asam askorbat ( vitamin c ) pengertian, manfaat, rumus kimia dan bahaya

Pengertian Asam askorbat ( vitamin c )

Asam askorbat adalah salah satu senyawa kimia yang disebut vitamin C, selain asam dehidroaskorbat. Ia berbentuk bubuk kristal kuning keputihan yang larut dalam air dan memiliki sifat-sifat antioksidan. Nama askorbat berasal dari akar kata a- (tanpa) dan scorbutus (skurvi), penyakit yang disebabkan oleh defisiensi vitamin C. Pada tahun 1937, hadiah Nobel dalam bidang kimia diberikan kepada Walter Haworth atas hasil kerjanya dalam menentukan struktur kimia asam askorbat. Pada saat penemuannya pada tahun 1920-an, ia disebut sebagai asam heksuronat oleh beberapa peneliti.



asam askorbat bersifat asam di alam dan larut dengan baik dalam air untuk memberikan larutan agak asam. Ini adalah senyawa kimia organik dengan fungsi polihidroksi yang memberikan sifat antioksidan. Oleh karena itu, asam askorbat digunakan sebagai aditif antioksidan makanan.

Asam askorbat merupakan antioksidan menakjubkan yang melindungi sel dari stres ekstraselular, dengan peningkatan proliferasi sel endotelial, stimulasi sintesis kolagen tipe IV, degradasi oksidasi LDL, menghambat aterosklerosis dan stres intraselular dengan memelihara kadar α-tocopherol pada eritrosit dan neuron,[5] dan melindungi hepatosit dari stress oksidatif akibat paparan alkohol alil. Sifat antioksidan tersebut berasal dari gugus hidroksil dari nomor C 2 dan 3 yang mendonorkan ion H+ bersama-sama dengan elektronnya menuju ke berbagai senyawa oksidan seperti radikal bebas dengan gugus oksigen atau nitrogen, peroksida dan superoksida. Meskipun demikian, di dalam sitoplasma dengan konsentrasi senyawa Fe yang tinggi, asam askorbat dapat bersifat pro-oksidan oleh karena reaksi redoks Fe3+ menjadi Fe2+ yang mencetuskan senyawa superoksida dan pada akhirnya menjadi radikal bebas dengan gugus hidroksil yang sangat reaktif.[3] Vasodilasi/penyempitan pembuluh darah yang umumnya disebabkan oleh turunnya sekresi NO oleh sel endotelial juga dapat diredam asam askorbat dengan meningkatkan sekresi NO oleh sel endotelial melalui lintasan NO sintase atau siklase guanilat, mengreduksi nitrita menjadi NO, dan menghambat oksidasi LDL

Rumus Kimia Asam askorbat

Rumus kimia C6H8O6
Massa molar 176.12 g mol−1
Penampilan Padatan putih kekuningan
Densitas 1,65 g/cm3
Titik lebur (dekomposisi)
Kelarutan dalam air 33 g/100 ml
Kelarutan dalam etanol 2 g/100 ml
Kelarutan dalam glisero 1 g/100 ml
Kelarutan dalam propilena glikol 5 g/100 ml
Kelarutan dalam [[{{{Solvent4}}}]] tak larut dalam dietil eter, kloroform, benzena, minyak, lemak
Keasaman (pKa) 4,10 (pertama), 11,6 (kedua)

Manfaat Asam Aksorbat ( vitamin c ) di dalam tubuh

- Dapat menyembuhkan Sariawan
- Tes Saturasi Status GIzi
- Degenerasi macular
- Meningkatkan eksdresi besi selama pemberia deferoxamine
- Penyembuhan Luka Lama sembuh
- Penyembuhan tulang
- Digunakan Sebagai Antioksidan
- Antivirus
- Sebagai Suplemen Makanan, Kebutuhan dalam Makanan Bagi Tubuh.
- Asupan Asam Askorbat yang memadai dibuuhkan untuk mencegah penyakit scurvy dan menyediakan antioksidan proteksi
- Mencegah dan Mengatasi Scurvy
- Penyakit yang timbul karena defisiensi Asam Askorbat / Vitamin C
- Mengasamkan urin
- Mencegah keparahan Flu
- Menurunkan Resiko kematian pada penderita stroke dengan dosis 45mg/ hari.
- Methemoglobinemia
- Digunakan untuk pengobatan Idiopatik methemoglobinemia

Bahaya konsumsi berlebihan asam askorbat ( vitamin c )

sesuatu yang berlebihan hasilnya tidak akan bagus, begitu juga dengan konsumsi asam askorbat atau yang sering di sebut vitamin c ini
jika kelebihan dari dosis yang ditentukan justru akan menyebabkan beberapa penyakit berbahaya seperti
- pembentukan batu ginjal
- dapat menyebabkan diare
- penggunaan berlebih dapat menyebabkan perut mual
- mungkin juga dapat menyebabkan muntah
- dapat menyebabkan gangguan tidur malam atau sering disebut insomnia
- dapat menyebabkan sakit kepala

Keyword asam aksorbat
antioksidan asam askorbat, asam askorbat, fungsi asam askorbat, harga asam askorbat, jual asam askorbat, kegunaan asam askorbat
manfaat asam askorbat, natrium askorbat, pengertian asam askorbat, rumus asam askorbat, rumus bangun asam askorbat, rumus kimia asam askorbat
rumus molekul asam askorbat, rumus struktur asam askorbat, sifat asam askorbat, struktur asam askorbat, struktur kimia asam askorbat
vitamin c asam askorbat

Read More »

Halogen ( pengertian halogen, fungsi halogen, reaksi halogen dengan logam lain )

Halogen ( pengertian halogen, fungsi halogen, reaksi halogen dengan logam lain )

Pengertian halogen

Halogen adalah kelompok unsur kimia yang berada pada golongan 7 (VII atau VIIA pada sistem lama) di tabel periodik. Kelompok ini terdiri dari: fluor (F), klor (Cl), brom (Br), yodium (I), astatin (At), dan unsur ununseptium (Uus) yang belum ditemukan. Halogen menandakan unsur-unsur yang menghasilkan garam jika bereaksi dengan logam. Istilah ini berasal dari istilah ilmiah bahasa Perancis dari abad ke-18 yang diadaptasi dari bahasa Yunani. Halogen juga merupakan golongan dengan keelektronegatifan tertinggi, jadi ia juga merupakan golongan paling non-logam.

Ahli kimia Swedia Baron Jöns Jakob Berzelius mengistilahkan "halogen" yang dibentuk dari kata-kata Yunani ἅλς (háls), "garam" atau "laut", dan γεν- (gen-), dari γίγνομαι (gígnomai), "membentuk"m sehingga berarti "unsur yang membentuk garam". Halogen akan membentuk garam jika direaksikan dengan logam.

Unsur-unsur halogen secara alamiah berbentuk molekul dwiatom (misalnya Cl2). Mereka membutuhkan satu tambahan elektron untuk mengisi orbit elektron terluarnya, sehingga cenderung membentuk ion negatif bermuatan satu. Ion negatif ini disebut ion halida, dan garam yang terbentuk oleh ion ini disebut halida.

Lampu halogen adalah lampu pijar berisi gas mulia yang dicampur dengan sedikit gas unsur halogen.

Halogen, yang terdiri dari fluor, klor, brom, dan iod, tidak pernah ditemukan

dalam keadaan bebas di alam karena tingkat reaktifitasnya yang sangat tinggi

(Brady, 1990: 791).

halogen hanya ditemukan sebagai anion

dalam bentuk garam dan mineral (Mc. Murry dan Fay, 2000: 225).

Halogen merupakan unsur-unsur nonlogam di mana terdapat dalam bentuk molekul

diatomik. Halogen mempunyai konfigurasi elektron valensi ns2

 np5 (Mc. Murry dan Fay, 2000: 225).

Dari gambar diatas tampak bahwa titik didih dan titik leleh naik seiring dengan

bertambahnya nomor atom. Hal ini karena fakta menunjukkan bahwa

molekul-molekul yang lebih besar mempunyai gaya tarik-menarik Van der

Waals yang lebih besar daripada yang dimiliki molekul-molekul yang lebih

kecil.

Kecuali gas mulia, halogen mempunyai energi ionisasi dan elektronegatifitas

yang paling tinggi dari golongan unsur manapun. Dari unsur

golongan VII A, fluorlah yang paling erat mengikat elektron-elektronnya,

dan iod yang paling lemah. Kecenderungan ini bisa dikaitkan dengan ukuran

atom halogen (Keenan, dkk, 1992: 228).

Ada suatu penurunan yang teratur dalam keaktifan kimia dari fluor

sampai iod, sebagaimana ditunjukkan oleh kecenderungan dalam kekuatan

mengoksidasinya. Molekul fluor yang beratom dua (diatom) F2

merupakan zat pengoksidasi yang lebih kuat daripada unsur lain yang manapun dalam

keadaan normalnya.

Baik fluor maupun klor membantu reaksi pembakaran dengan cara yang

sama seperti oksigen. Hidrogen dan logam-logam aktif terbakar dalam salah

satu gas tersebut dengan membebaskan panas dan cahaya. Reaktivitas fluor

yang lebih besar dibanding klor terungkap oleh fakta bahwa bahan-bahan

yang biasa termasuk kayu dan beberapa plastik akan menyala dalam atmosfer

fluor.

Keempat unsur halogen tersebut semuanya sangat merangsang sekali

terhadap hidung dan tenggorokan. Brom, suatu cairan yang merah tua, pada

suhu kamar mempunyai tekanan uap yang tinggi. Brom cair merupakan

salah satu reagen kimia yang paling berbahaya karena efek uap tersebut

terhadap mata dan saluran hidung. Klor dan fluor harus digunakan hanya

dalam kamar asam dan dalam ruangan dengan pertukaran udara (ventilasi)

yang baik. Beberapa hisapan klor pada 1.000 ppm bersama napas kita akan

mematikan. Semua halogen harus disimpan jauh dari kontak dengan zat-zat

yang dapat dioksidasi (Keenan, 1992: 229).

Reaksi-reaksi halogen sebagai berikut.

a. Reaksi Halogen dengan Logam

Halogen bereaksi dengan semua logam dalam sistem periodik unsur

membentuk halida logam. Jika bereaksi dengan logam alkali dan alkali

tanah, hasilnya (halida logam) dapat dengan mudah diperkirakan,

sedangkan bila bereaksi dengan logam transisi, produk (halida logam)

yang terbentuk tergantung pada kondisi reaksi dan jumlah reaktannya

(Mc. Murry dan Fay, 2000: 226).

Reaksi: 2 M + n X2 ⎯⎯→ 2 MXn

, dengan: M = logam

X = F, Cl, Br, I

Tidak seperti unsur logam, semakin ke bawah halogen menjadi kurang

reaktif karena afinitas elektronnya semakin berkurang, atau dengan kata

lain F2 > Cl2 > Br2 > I2

 (Mc. Murry dan Fay, 2000: 227).

b. Reaksi Halogen dengan Hidrogen

Halogen bereaksi dengan gas hidrogen membentuk hidrogen halida

(HX). Hidrogen halida sangat berharga karena bersifat asam jika

dilarutkan dalam air. Kecuali hidrogen fluorida, semua hidrogen halida

yang lain merupakan asam kuat jika dimasukkan ke dalam larutan (Mc.

Murry dan Fay, 2000: 227).

Reaksi: H2

(g) + X2

⎯

 2 HX(g), dengan X = F, Cl, Br, I

c. Reaksi Halogen dengan Halogen Lain

Halogen mempunyai molekul diatomik, maka tidaklah mengherankan

jika dapat terjadi reaksi antarunsur dalam golongan halogen. Reaksi

antarhalogen ini dapat disamakan dengan proses redoks, di mana unsur

yang lebih reaktif merupakan oksidator, sedangkan unsur yang kurang

reaktif merupakan reduktor (Mc. Murry dan Fay, 2000: 227).

Reaksi: X2

 + Y2 → 2 XY,

dengan X, Y = F, Cl, Br, I

Fungsi senyawa halogen

a. Senyawa Halogen yang bereaksi dengan alkena membentuk senyawa halogenalkena seperti Kloroetena dan Tetrafluoroetena yang berfungsi dalam pembuatan plastik PVC dan PTFE.

b. Senyawa Halogen yang bereaksi dengan hidrogen membentuk asam Halida seperti asam klorida yang berfungsi untuk mengekstraksi logam.

c. Senyawa Halogen dengan logam seperti NaCL (Natrium Klorida) berfungsi sebagai bahan penyedap masakan, bahan pengawet dan untuk meningkatkan salinitas bahan.

d. Senyawa Halogen yang berikatan dengan Alkana akan membentuk Alkil halida seperti CFC, HCFC, HFC, dll yang berfungsi sebagai pendingin, bahan baku aerosol, pelarut dan pembersih kering pada berbagai jenis pengeringan minyak.

Keyword: 

halogen adalah, halogen yang mudah direduksi, halogen bersifat oksidator kuat karena, halogen ppt, halogen kimia, halogen dan gas mulia, halogen lamp, halogen artinya, halogen bulb, halogen bersifat reaktif, halogen berwujud cair

halogen bersifat radioaktif, halogen di alam, halogen dalam bahasa yunani, halogen dalam bahasa yunani memiliki arti

halogen dan senyawa halogen, halogen dengan sifat oksidator terkuat, halogen dalam kimia, halogen dan gas mulia ppt

halogen dan halida, halogen golongan 7a, halogen gas mulia, halogen golongan, halogen gas

Read More »

aseton ( aceton ) fungsi manfaat dan bahaya

aseton ( aceton )

Pengertian aseton

Aseton, juga dikenal sebagai propanon, dimetil keton, 2-propanon, propan-2-on, dimetilformaldehida, dan β-ketopropana, adalah senyawa berbentuk cairan yang tidak berwarna dan mudah terbakar. Ia merupakan keton yang paling sederhana. Aseton larut dalam berbagai perbandingan dengan air, etanol, dietil eter,dll. Ia sendiri juga merupakan pelarut yang penting. Aseton digunakan untuk membuat plastik, serat, obat-obatan, dan senyawa-senyawa kimia lainnya. Selain dimanufaktur secara industri, aseton juga dapat ditemukan secara alami, termasuk pada tubuh manusia dalam kandungan kecil.

Nomor CAS [67-64-1]
Nomor RTECS AL31500000
SMILES        CC(=O)C
InChI        1/C3H6O/c1-3(2)4/h1-2H3
Rumus molekul CH3COCH3
Massa molar 58,08 g/mol
Penampilan Cairan tidak berwarna
Densitas 0,79 g/cm³, cair
Titik lebur −94,9 °C (178,2 K)
Titik didih 56,53 °C (329,4 K)
Kelarutan dalam air larut dalam berbagai perbandingan
Viskositas 0,32 cP pada 20 °C
Bentuk molekul trigonal planar pada C=O
Momen dipol 2,91 D
Pelarut terkait Air
Etanol
Isopropanol
Toluena

Cara produksi aseton

Aseton dibuat secara langsung maupun tidak langsung dari propena. Secara umum, melalui proses kumena, benzena dialkilasi dengan propena dan produk proses kumena(isopropilbenzena) dioksidasi untuk menghasilkan fenol dan Aseton:

C6H5CH(CH3)2 + O2 → C6H5OH + OC(CH3)2
Konversi di atas terjadi melalui zat antara kumena hidroperoksida, C6H5C(OOH)(CH3)2.

Aseton juga diproduksi melalui propena yang dioksidasi langsung dengan menggunakan katalis Pd(II)/Cu(II), mirip seperti 'proses wacker'.

Dahulu, aseton diproduksi dari distilasi kering senyawa asetat, misalnya kalsium asetat. Selama perang dunia I, sebuah proses produksi aseton dari fermentasi bakteri dikembangkan oleh Chaim Weizmann dalam rangka membantu Britania dalam usaha perang. Proses ini kemudian ditinggalkan karena rendahnya aseton butanol yang dihasilkan.

fungsi aseton

- aseton digunakan sebagai pelepas cat kuku
- aseton digunakan sebagai pelepas lem super
- aseton digunakan untuk mengencerkan dan membersihkan resin kaca serat dan epoksi
- aseton dapat melarutkan berbagai macam plastik dan serat sintetis
- aseton dapat digunakan sebagai penghilang noda tinta permanen
- aseton dapat digunakan sebagai pembersih noda di cangkir
- aseton dapat digunakan untuk membersihkan kotoran keyboard komputer
- aseton dapat digunakan sebagai pengkilap sepatu

Bahaya aseton

BILA TERHIRUP

- Mengiritasi hidung dan tenggorokan.

- Pada konsentrasi tinggi : dapat merusak sistem syaraf.

- Gejala : sakit kepala, pusing, mual, ngantuk, bingung.

- Pada pemaparan berat : bisa timbul hilang kesadaran.

BILA KENA KULIT

- iritasi ringan

BILA KENA MATA

- Iritasi mata sedang sampai berat : mata merah, nyeri dan keluar air mata

BILA TERMAKAN

- Gejala hampir sama seperti terhirup

PADA PEMAPARAN JANGKA PANJANG

- Bisa timbul dermatitis pada kulit/eksim.

- Dapat mengganggu sistem syaraf

Read More »

pengusir nyamuk ( herbal pengusir nyamuk, lotion anti nyamuk dan pembasmi nyamuk )

Membuat lotion anti nyamuk dan herbal pengusir nyamuk

Pengertian nyamuk

Nyamuk adalah serangga tergolong dalam order Diptera; genera termasuk Anopheles, Culex, Psorophora, Ochlerotatus, Aedes, Sabethes, Wyeomyia, Culiseta, dan Haemagoggus untuk jumlah keseluruhan sekitar 35 genera yang merangkum 2700 spesies. Nyamuk mempunyai dua sayap bersisik, tubuh yang langsing, dan enam kaki panjang; antarspesies berbeda-beda tetapi jarang sekali melebihi 15 mm.



Dalam bahasa Inggris, nyamuk dikenal sebagai "Mosquito", berasal dari sebuah kata dalam bahasa Spanyol atau bahasa Portugis yang berarti lalat kecil. Penggunaan kata Mosquito bermula sejak tahun 1583. Di Britania Raya nyamuk dikenal sebagai gnats.

Pada nyamuk betina, bagian mulutnya membentuk probosis panjang untuk menembus kulit mamalia (atau dalam sebagian kasus burung atau juga reptilia dan amfibi) untuk mengisap darah. Nyamuk betina memerlukan protein untuk pembentukan telur dan oleh karena diet nyamuk terdiri dari madu dan jus buah, yang tidak mengandung protein, kebanyakan nyamuk betina perlu mengisap darah untuk mendapatkan protein yang diperlukan. Nyamuk jantan berbeda dengan nyamuk betina, dengan bagian mulut yang tidak sesuai untuk mengisap darah. Agak rumit nyamuk betina dari satu genus, Toxorhynchites, tidak pernah mengisap darah. Larva nyamuk besar ini merupakan pemangsa jentik-jentik nyamuk yang lain.

Nyamuk sering di sebut juga sebagai hewan pembawa penyakit. bahkan berdasarkan beberapa penelitian ilmiah hewan ini merupakan
pembawa penyakit yang berbahaya yang banyak menyebabkan manusia sakit bahkan meninggal.

Cara membuat lotion anti nyamuk

bahan pertama yang harus di siapkan
selanjutnya kita sebut BAHAN A

1. Lexemul CS 20                           5 gr
2. Laurex                                  1 gr
3. Isopropyl Myristate (IPM)               3 cc
4. Methyl Paraben                          0.2 gr
5. Propyl Paraben                          0.1 gr
6. D Panthenol                             0.5 gr

bahan kedua yang harus di persiapkan
selanjutnya kita sebut BAHAN B

1. Mono Propylene Glycol (MPG)       1 cc
2. Aquadest panas (mendidih)        95 cc      
3. Cyclomethicone                    1 cc
4. Moskitox                       5-10 gr
5. Parfum                         secukupnya

Cara Pembuatan :
1. Timbang semua bahan (sesuai formula di atas) dan masukkan dalam wadah A. Kemudian panaskan sampai semua bahan meleleh
2. Ukur MPG = 10 cc, masukkan wadah B
3. Wadah B + aquadest panas = 600 cc, aduk hingga rata
4. (3) + (1) diaduk sampai agak dingin dan mengental
5. (4) + aquadest sisa 350 cc sedikit demi sedikit aduk sampai rata
6. (5) + Cyclomethicone 1 cc, aduk sampai rata
7. (6) + Moskitox 10 gr, aduk sampai rata
8. (7) + parfum secukupnya aduk hingga rata

Keterangan Bahan Baku :
1. D Panthenol :
Berfungsi untuk menjaga kelembaban kulit
2. Cyclomethicone
Berfungsi untuk mengurangi efek pemakaian minyak pada kulit sehingga kulit tetap bisa lembab tapi tidak berminyak
3. Moskitox (DEET=Hexylene Glycol Diethyl Toluamide Dimethyl Phtalate)
Merupakan bahan insect repellent, efektif sebagai anti nyamuk. Dosis 5-10%

Cara membuat lotion anti nyamuk herbal

- cleansing milk 500 gram
- minyak ddt 3cc
- champer spt 150 cc
- minyak cengkeh 10 cc
- minyak kayu putih 10 cc
- menthol po 5 gram

cara membuat lotion anti nyamuk herbal
1. campurkan cleansing milk, minyak ddt, champer spt, minyak cengkeh dan minyak kayu putih.
aduk hingga rata. tambahkan menthol po sambil di aduk terus hingga semua bahan tercampur dengan baik

2. saring dengan kain halus kemudian simpan ke dalam botol dan tutup rapat

3 lotion siap digunakan

Membuat semprot pembasmi nyamuk herbal dengan menggunakan serai
bahan
daun serai

cara membuat
1. potonglah kecil kecil daun serai
2. jemur potongan daun serai sampai benar benar kering
3. rendam 100 gram potongan daun serai kering dengan air sebanyak 25 ml sampai 24 jam
4. saring hasil rendaman dan ambil airnya
4. simpan air hasil rendaman

cara pemakaian
1. campurkan 25 ml air hasil rendaman serai di campur dengan 75ml air
2. taruh pada botol sprayer
3. semprot kan pada ruangan yang banyak nyamuk

Membuat obat nyamuk bakar herbal

kali ini kita akan mempergunakan kulit jeruk sebagai bahan utama sebagai pembasmi nyamuk
langkah langkahnya sangat muda

1. siapkan kulit jeruk lalu potong potong menjadi bagian kecil ( lebih baik di potong memanjang )
2. jemur potongan kulit jeruk hingga benar benar kering

cara pemakaian

1. bakarlah arang sampai menjadi bara
2. letakkan potongan jeruk kering di atas bara api
3. asap dari potongan jeruk ampuh sebagai pembasmi nyamuk

Membuat pengusir nyamuk dengan menggunakan lavender

- siapkan minyak lavender
- campurkan minyak lavender dengan air sekitar 10% dari minyak lavender lalu tambahkan ragi
- letakkan larutan lavender, air dan radi di ruangan yang ingin kita usir nyamuknya


keyword
agar tidak digigit nyamuk, gigitan nyamuk, alat mengusir nyamuk
alat penangkal nyamuk, penghilang nyamuk, anti nyamuk,  anti nyamuk aman untuk bayi
atasi nyamuk,bagaimana cara mengusir nyamuk,bagian bagian nyamuk, cara agar tidak digigit nyamuk
cara alami usir nyamuk, cara ampuh mengusir nyamuk, cara ampuh usir nyamuk, cara atasi nyamuk
cara membasmi nyamuk dengan cepat, cara membuat alat anti nyamuk, cara membuat alat pengusir nyamuk
usir nyamuk alami

Read More »

membuat sendiri berbagai macam pembersih noda

membuat pembersih berbagai macam noda

ada beberapa noda yang dapat mengotori pakaian kita
sebagian noda sulit sekali di hilangkan jika terkena baju atau pakaian laiinya semisal celana ataupun jaket
hal itu sering sekali membuat kita jengkel, berbagai cara di lakukan untuk menghilangkan noda itu.
kadang ada yang mudah di bersihkan dengan air biasa saja kadang ada yang membandel
maka dari itu kali ini saya akan membagikan cara membersihkan beberapa noda yang membandel

membuat pembersih noda getah pinus

getah pinus atau sering di sebut pine resin berasal dari pohon pinus atau pohon cemara.
noda tersebut biasanya dibersihkan menggunakan minyak, misal minyak zaitun. akan tetapi
kita dapat masalah dengan noda minyak itu sendiri. langkah terbaik adalah dengan mencampur
75% essential oil dan 25% carrier oil. campur sampai merata lalu siap digunakan untuk
dijadikan pembersih noda dari getah pinus

Membuat pembersih noda minuman anggur

Untuk membersihkan noda dari minuman anggur / wine tidaklah ribet, cukup sediakan air dingin saja
rendam pakaian, taplak meja atau kain laiinnya yang terkena noda anggur merah ( red wine ) selama semalaman
kemudian cuci pakaian yang terkena noda itu seperti biasa.

membuat pembersih noda pewarna makanan

kadang saat masak kita membutuhkan pewarna makanan
misalnya saat membuat kue, akan sangat menjengkelkan jika kita terkena noda pewarna makanan
dan susah dihilangkan. anda tidak perlu khawatir cobalah trik berikut ini
cobalah gunakan air lemon untuk membersihkan noda, kemudian bilaslah dengan campuran air dan baking soda
jika noda tetap memabandel gunakan hydrogen peroxide.

Read More »

Nama kimia jenis dan fungsi

Nama kimia jenis dan fungsi

Read More »

Kapur tulis ( fungsi, kegunaan, cara membuat, sejarah kapur tulis )

Kapur tulis ( fungsi, kegunaan, cara membuat, sejarah kapur tulis )

Pengertian kapur tulis

Kapur tulis adalah suatu alat yang di gunakan untuk menulis di papan tulis, papan tulis yang di gunakan
kapur untuk menulis biasanya papan tulis hitam

Sejarah kapur tulis

kapur bahan dasar pembuat kapur tulis sudah di kenal sejak masa lampau,
menurut beberapa penelitian kapur bahkan sudah digunakan sejak zaman prasejarah
dulu kapur digunakan oleh manusia gua untuk menggambar dan menulis di dinding gua.
Namun dengan seiring nya perjalanan waktu dan tingginya peradaban manusia, kapur di buat menjadi berbentuk stik untuk memudahkan penggunaannya.
Untuk membuat kapur tulis ini cukup mudah, hanya dengan menggiling batu kapur hingga menjadi powder kemudian tambahkan air dan tanah liat sebagai perekat kemudian di beri warna yang sesuai.
meskipun sekarang sudah masuk di zaman modern kapur tulis tidak kehilangan eksistensinya, walaupun sekarang kapur sudah jarang di gunakan oleh siswa siswa untuk media pembelajaran
akan tetapi banyak di gunakan oleh kafe kafe dalam menulis menu hidangannya dan juga digunakan untuk media promosi lainnya

Kapur sendiri adalah sebuah benda putih dan halus terbuat dari batu sedimen, yang membentuk bebatuan yang terdiri dari mineral kalsium.
Biasanya kapur relatif terbentuk di laut dalam dengan kondisi bebatuan yang mengandung lempengan kalsium plates (coccoliths) yang dibentuk oleh mikroorganisme coccolithophores.
Biasanya lazim juga ditemukan batu api dan chert yang terdapat dalam kapur.

Cara pembuatan Kapur tulis

ada beberapa bahan yang di gunakan dalam pembuatan kapur tulis
jika anda ingin membuat kapur tulis bahan bahan ini dapat di cari di toko kimia.

bahan baku pembuat kapur tulis ada 3 macam

1. Carbonas Natricus
2. Plaster of Paris
3. Air bersih

Alat alat yang dibutuhkan untuk membuat kapur

1. Gelas ukur (maatglas) ukuran 1.000cc
2. Baskom/panci ukuran sedang
3. Timbangan dengan kemampuan maksimal 1.000gr
4. Pipa cetakan

resep atau takaran bahan bahan dalam pembuatan kapur tulis :

1. Plaster of Paris sebanyak 600gr
2. Air bersih sebanyak 1.000cc
3. Carbonas Natricus sebanyak 400gr

Langkah langkah pembuatan kapur tulis

1. langkah pertama adalah menyiapkan Carbonas Natricus sebanyak 400gr dan Plaster of Paris sebanyak 600gr kemudian masukkan ke dalam panci/baskom kemudian diaduk dengan sendok pengaduk sampai kedua bahan tersebut bercampur.

2. Setelah kedua bahan menyatu tuangkanlah Air bersih sebanyak 1.000cc lalu diaduk-aduk lagi sehingga campuran berubah menjadi seperti bubur.

3. Siapkanlah pipa-pipa cetakan lalu masukkan adonan tersebut ke dalam pipa tersebut, diamkanlah selama tiga sampai empat hari untuk menghasilkan kapur yang kering dan padat dan berkwalitas.

4. Setelah bahan kapur tulis sudah jadi maka saatnya pengambilan kapur tulis dari dalam cetakan dan dikemas ke dalam wadah kapur.

5. Kapur siap di distribusikan.




jika anda tidak mau repot membuat kapur tulis sendiri, silahkan beli di toko alat tulis terdekat
berikut ini harga2 kapur tulis

Harga kapur tulis 

Harga kapur tulis sarjana : 5000 per kotak ( harga bulan desember 2015 )

Harga kapur tulis sarjana warna : rp 6000 rupiah per kotak ( harga bulan desember 2015 )

Read More »

Asam sorbat atau Kalium sorbat Fungsi dan penggunaannya

Asam sorbat

Asam sorbat 

Asam sorbat merupakan golongan umum dari asam lemak rantai panjangtidak jenuh dan efektif sebagai agen fungistatis.
Asam sorbat terutama sangatbermanfaat dalam pengendalian jamur didalam keju yang dikemas.
Padamargarin yang dibuat dari susu fermentasi, dilaporkan bahwa untuk tujuanpengawetan, penambahan asam sorbat yang diperlukan secara fungsionaladalah sepertiga lebih rendah dari asam benzoat.
Selanjutnya ditunjukkanbahwa asam sorbat secara efektif menghadap jamur yang biasanya dijumpaidalam daging, dan sekarang penggunaannya dalam pengolahan berbagaibahan telah dilakukan.




Asam sorbat merupakan anti mikroba yang ditemukan oleh E miler dari jerman (1930) dan CM golding USA (1940). Komponen dari asam sorbatdiisolasi dari minyak mentah rowanberry (sorb apple atau tanaman daripegunungan). Asam sorbat pertama kali dipatenkan oleh C.W. gooding 1945.

Asam sorbat mulai dikomersialkan sejak tahun 1940 sampai 1950. Asamsorbat mulai meluas sejak menjadi preservatif agent. Penelitian menunjukanasam sorbat merupakan agen yang aman. Hasil dari pengembangaannya asamsorbat dikembangkan secara ektensif pada makanan dan material lain di dunia.Riset pada tahun 1950 dan 1960 berhasil mengetahui mekanisme, asamsorbat, aktivitas pertumbuhan mikroba, dan aplikasi komponen bahantambahan makanan

Penggunaan utamanya adalah sebagai pengawet makanan . kalium Sorbat mempunyai berat molekul 150,22 g/mol. Kalium sorbet mudah larut dalam air dan sukar larut dalam etanol, propilen glikol. Kalium sorbat tergolong asam lemak monokarboksilat yang berantai lurus dan mempunyai ikatan tidak jenuh (α-diena). Bentuk yang umum digunakan adalah Na-, Ca- dan K- Sorbat. Tujuan penambahannya adalah untuk mencegah pertumbuhan bakteri, jamur dan kapang .

Sifat-sifat dari Kalium sorbat yaitu : Berbentuk kristal putih atau berbentuk tepung,Berbau khas ,Larut di dalam air, Sukar larut di dalam etanol dan eter , Jarak lebur antara 132oC dan 135oC, Air tidak lebih dari 0,5 % , Sisa pemijaran tidak lebih dari 0,2 % , Logam berat tidak lebih dari 10 bpj

Kalium sorbat efektif dalam berbagai aplikasi termasuk makanan , anggur , dan perawatan pribadi . Zat pengawet K-sorbat mempunyai fungsi dan batasan maksimum penggunaan yang sama dengan asam benzoat. Oleh karena itu penggunaan K-sorbat sebagai pengawet dalam bahan makanan juga tidak boleh berlebihan agar tidak terjadi keracunan. ADI K-sorbat adalah 25 mg/kg berat badan. Penggunaan maksimum K-sorbat dalam makanan berkisar antara 0,05 – 0,3 % untuk yang diaplikasikan langsung dan antara 10 – 20 % untuk yang disemprotkan atau diaplikasikan pada permukaan makanan. Garam sorbat itu lebih sering digunakan karena mempunyai kelarutan yang lebih baik dalam air dan bekerja dalam keadaan tak terdisosiasi, dengan keaktifan 10 – 600 kali

Penggunaan asam sorbat

Asam sorbat untuk olahan keju
Penggunaan sorbat pada produk keju bertujuan untuk mencegahpertumbuhan mold pada permukaan keju selama proses penyimpanan,aging dan distribusi. Selain mencegah pembusukan keju oleh mold, sorbat juga berfungsi mencegah terbentuknya toksik hasil metabolit mold ataumycotoksin

Asam sorbat untuk makanan buah dan olahannya

Penggunan asam sorbat sebagai pengawet dengan kadar 0,05%-0,2% menghambat pertumbuhan organisasi penyebab fermentasi padaproduk sayuran seperti yeast, mold dan bakteri pembusuk.Produk buah-buahan yang diawetkan dengan sorbat adalah buahkering, jus buah, sirup, koktil buah, selai, jelly, sari buah dan wine.Konsentrasi sorbat yang digunakan adalah 0,02-0,05% sudah cukup untukmenjaga kelembaban tinggi pada buah kering. Produk dengankelembaban tinggi sangat cocok dengan pertumbuhan dan pembusukanmold dan yeast. Pada produk dengan kelembaban yang lebih rendah,maka pengguanaan konsentrasi sorbat kebutuhannya lebih rendah.Konsentrasi yang lebih rendah juga dibutuhkan pada produk yang kayaakan gula seperti selai sebab terjadi suatu kombinasi sinergis dalampenghambatan mikroba dengan penggunaan sorbat

Keamanan asam sorbat terhadap tubuh

sorbat dianggap aman karena catatan keamanan jangka panjang dan profil tidak beracun. Kalium sorbat adalah non-iritasi dan non-sensitif. Tetapi pada kondisi yang ekstrim (suhu dan konsentrasi sorbat tinggi) kalium sorbat dapat bereaksi dengan nitrit membentuk produk mutagen yang tidak terdeteksi di bawah kondisi normal penggunaan, bahkan dalam curing asinan. Asam sorbat kemungkinan juga memberikan efek iritasi kulit apabila langsung dipakai pada kulit, sedangkan untuk garam sorbat belum diketahui efeknya terhadap tubuh.

Read More »

Cara membuat cetakan silikon karet

Cara membuat cetakan silikon karet

Karet silikon adalah bahan yang paling ideal dalam pembuatan cetakan patung yang akan digandakan. Menghasilkan cetakan yang fleksibel, terperinci, bisa membuat cetakan yang paling rumit, dan tahan lama, tahan terhadap bahan kimia, dan bisa dibuat dengan cepat, serta bisa mengering pada temperatur ruangan . Untuk membuat cetakan yang lebih keras bisa menambahkan pengeras atau katalis, kelemahannya harganya mahal dan mudah robek. Karet yang paling umum adalah RTV (Room Temperature Vulcanizing). Terdapat dua bahan yaitu karet silicon dan katalis untuk mempercepat pengeringan dan menambah kekerasan karet. Bila terlalu banyak katalis karet akan mudah robek, untuk mengatasi masalah ini bisa dipakai kain kasa, serat fiber.
Setelah karet silicon kering, sering dibantu dengan penambahan penyanggah dari fiber glass, gypsum, atau polyurethane agar cetakan tidak berubah bentuk . Umumnya waktu pengeringan 18-24 jam. Waktu bisa diperpendek atau dipercepat dengan penambahan katalis ( pengeras ).Karet silicon aman pada kulit, asal tidak boleh terkenah mata dan tidak boleh ditelan.
Penambahan katalis biasanya sudah ditentukan oleh pabrik pembuatnya misalnya perbandingan karet dan katalis 100 banding 1. Dianjurkan penambahan katalis lebih sedikit dari aturan pabrik, agar waktu pengerjaan tidak terlalu cepat dan terburu-buru dan member kesempatan gelembung udara keluar kepermukaan. Penambahan katalis bisa mempercepat waktu pengeringan, kadang bisa kering dalam 1 jam, tetapi ini akan memperpendek umur karet dan sangat mudah sobek. Satu contoh bila menggunakan katalis yang disarankan bisa berumur 2 tahun, kalau penambahan katalis melebihi aturan mungkin hanya satu tahun atau kurang.
Karet silicon juga mempunyai waktu kadaluarsa, jadi anda harus memperhatikan bila akan membeli. Biasanya 6 bulan sampai 12 bulan dari tanggal pembuatan, tetapi kadang ada yang tahan satu tahun dari kadaluarsa, asal tersimpan dalam ruangan yang sejuk dan kering.





CARA CARA MEMBUAT CETAKAN SILIKON

Cara membuat Pengencer
Pengencer khusus silicon atau thinner bisa menurunkan kekentalan karet silicon, agar gelembung udara cepat naik kepermukaan, tetapi kurang efektif dan harganya mahal, kecuali untuk hal tertentu. Dan juga akan memperpanjang waktu pengeringan.

Menambahkan Aditif Thixotropic
Aditif thixotropic membuat campuran karet sikon lebih kental, tujuannya untuk membuat lapisan pada permukaan yang vertical, sehingga tidak mengumpul dibawah. Dan membuat permukaan mencapai ketebalan tertentu.

Mencampur Karet Silikon
Karena pengendapan selama penyimpanan, selalu aduk silikon dalam wadah asli sebelum menuangkan ke dalam cangkir pencampuran. Aduk terus dengan gerakan melingkar yang agak pemukulan atau menggunakan gerakan naik-turun, hindari timbulnya gelembung udara, kemudian diamkan beberapa menit agar gelembung udara naik kepermukaan. Agar tidak terjadi gelembung udara, gunakan pengaduk yang bulat seperti tabung, jangan persegi.
Selanjutnya, tuangkan jumlah yang diinginkan silikon ke dalam wadah pencampuran terpisah, seperti cangkir plastik atau gelas .

Menambahkan Katalis
Setelah menimbang sejumlah katalis sesuai timbangan atau rasio yang dianjurkan, masukkan kedalam karet silicon yang sudah ditimbang pada wadah yang terpisah tadi, ingat jangan dimasukkan kedalam karet pada wadah aslinya, atau seluruh karet silicon anda akan mengeras.
Aduk perlahan memutar dan dari atas kebawah agar mencampur rata. Hindari terjadinya gelembung udara, gerakan yang terlalu cepat akan menghasilkan gelembung udara. setelah cukup rata, baru bisa ditungkan.
Pengeringan bisa dipercepat dengan ruangan yang hangat.

Vakum udara
Alat vakum udara bisa membantu untuk mempercepat pengeluaran gelembung pada waktu pencampuran karet silicon.

Menuangkan atau Menerapkan Silikon
Jangan lupa bahwa obyek cetakan sudah dilapisi oleh pelumas atau sabun agar cetakan tidak lengket pada obyek. Kecuali pada obyek yang terbuat dari plastic atau fiber glass.
Hal yang paling penting adalah bagaimana supaya tidak terjadi gelembung udara didalam cetakan maupun di permukaan obyek cetakan. Karena ketika permukaan obyek cetakan aus, maka hasil cetakan akan timbul benjolan-benjolan yang sangat menggangu pekerjaan anda.

Ada beberapa cara untuk mengatasi hal tersebut :
1. Buat lapisan tipis pada permukaan obyek yang akan dibuat cetakan, setelah agak kering baru campuran karet bisa dituangkan.
2. Miringkan permukaan yang akan dituang, dan mulai menuang pada permukaan pada pada posisi yang diatas. Dan biarkan mengalir kebawah, setelah itu baru cetakan ditidurkan kembali.
Setelah anda menuang seluruh campuran, masukkan pengaduk kecil dari dalam tarik keatas, berulang sampai gelembung sudah hilang.
3. Tambahkan mencair khusus silicon agar lebih cair, sehingga gelembung mudah keluar.
Memperkuat Cetakan

Agar karet silicon tidak mudah sobek, anda bisa memberikan lapisan pembalut perban, kain kasa, atau serat fiber. Tuangkan sedikit campuran karet silicon, bisa diratakan dengan kuas halus, setelah beberapa saat sampai lebih kental, lapisi semua dengan kain perban satu lapis, tuangkan sedikit lagi sehingga menutup seluruh permukaan, lapisi lagi, dan seterusnya sampai ketebalan yang diinginkan.

Melepas cetakan
Melepas cetakan, dianjurkan karet silicon benar benar kering, kalau tidak, ketika diangkat, akan terjadi perubahan bentuk cetakan yang akan dibuat. Biasanya bisa dirasakan kalau karet sudah tidak lengket. Tetapi tidak demikian bila karet silicon dicampur dengan olie silicon ( Silicone Oil ). Cetakan akan menjadi lengket dan sulit dilepas.

sumber

http://keramik88.com/ceramic-mould/cara-membuat-cetakan-silikon.html

Read More »