Diberdayakan oleh Blogger.

Facebook Like











Ads google test

Butil Hidroksi Anisol ( BHA )

Butil Hidroksi Anisol ( BHA )


http://resepkimiaindustri.blogspot.com/
antioksidan bha , antioksidan bht , butil hidroksi anisol
Rumus: C11H16O2
Titik lebur: 48 °C
Titik didih: 264 °C
Nama IUPAC: 2-tert-Butyl-4-hydroxyanisole and 3-tert-butyl-4-hydroxyanisole (mixture)
Massa molar: 180,24 g/mol
Kepadatan: 1,06 g/cm³
Larut dalam: Metanol, Propilen glikol, Etanol



BUTIL HIDROKSI ANISOL ( BHA ) 

adalah salah satu jenis food aditif yang biasanya di tambahkan pada bahan pangan sebagai salah satu zat pengawet buatan.

dalam produk lemak atau minyak fungsinya untuk mencegak oksidasi oleh oksigen, sehingga minyak tidak berbau tengik
Hasil oksidasi lemak pada makanan ternyata mempunyai dampak besar terhadap kesehatan manusia yang mengkonsumsinya. Maka dari itu, diperlukan antioksidan yang dapat mencegah terjadinya oksidasi makanan.

mengapa bUTIL HIDROKSI ANISOL ( BHA ) juga di sebut anti oksidant.

mari kita pelajari tentang anti oksidan

antioksidan merupakan zat yang mampu memperlambat atau mencegah proses oksidasi. Zat ini secara nyata mampu memperlambat atau menghambat oksidasi zat yang mudah teroksidasi meskipun dalam konsentrasi rendah. Antioksidan juga sesuai didefinisikan sebagai senyawa-senyawa yang melindungi sel dari efek berbahaya radkal bebas oksigen reaktif jika berkaitan dengan penyakit, radikal bebas ini dapat berasal dari metabolisme tubuh maupun faktor eksternal lainnya. Radikal bebas adalah spesies yang tidak stabil karena memiliki elektron yang tidak berpasangan dan mencari pasangan elektron dalam makromolekul biologi. Protein lipida dan DNA dari sel manusia yang sehat merupakan sumber pasangan elektron yang baik. Kondisi oksidasi dapat menyebabkan kerusakan protein dan DNA, kanker,  penuaan, dan penyakit lainnya. Komponen kimia yang berperan sebagai antioksidan adalah senyawa golongan fenolik dan polifenolik. Senyawa-senyawa golongan tersebut banyak terdapat dialam, terutama pada tumbuh-tumbuhan, dan memiliki kemampuan untuk menangkap radikal bebas. Antioksidan yang banyak ditemukan pada bahan pangan, antara lain vit C, vit E, dan karotenoid.

sebagai zat antioksidan, BHA  termasuk dalam golongan antioksidan sitetis.

apa itu antioksidan sitetis ?

mari kita pelajari

anti oksidan sintetis adalah antioksidan yang dibuat secara kimia di dalam laboratoriom atau pabrik. 
BHA merupakan senyawa turunan benzene, seperti halnya fenol, asam benzoat, nipaginm, dll

BHA atau butil hidroksi anisol juga mempunyai efek samping yang buruk bagi kesehatan. karena pada dosis tertentu antioksidan ini masih tergolong aman,
maka hingga saat ini penggunaan nya dalam berbagai industri makanan masi di izinkan. tapi di beberapa negara penggunaan BHA sebagai bahan tambahan makanan sudah di larang.


SAKARIN ( pemanis buatan )

SAKARIN

ZAT PEMANIS, PENGERTIAN PEMANIS, BAHAN PEMANIS MAKANAN, PEMANIS RENDAH KALORI, PEMANIS BUATAN PADA MAKANAN, ZAT PEMANIS PADA MAKANAN, PERNGERTIAN ZAT PEMANIS, PENGGANTI GULA

Nomor CAS [81-07-2]
PubChem 5143
KEGG D01085
ChEBI 32111
SMILES O=C2c1ccccc1S(=O)(=O)N2
InChI 1/C7H5NO3S/c9-7-5-3-1-2-4-6(5)12(10,11)8-7/h1-4H,(H,8,9)
Rumus kimia C7H5NO3S
Massa molar 183.18 g mol−1
Penampilan White crystalline solid
Densitas 0.828 g/cm3
Titik lebur 228.8-229.7 °C
Kelarutan dalam air 1 g per 290 mL




SAKARIN

membahas tentang sakarin jadi teringat waktu kita kecil orang tua kita melarang jajan es sembarangan, yang katanya mengandung " sakarin "
memang sakarin adalah bahan pemanis makanan pengganti gula yang harganya lebih murah dari gula lebih manis 300 kali dari pada gula.

Sakarin juga sering di sebut pemanis makanan tanpa kalori. sakarin ini telah banya di gunakan sebagai bahan pemanis makanan dan minuman tanpa kalori selama lebih dari 100 tahun. nah banyangkan berarti kakek nenek kita setidaknya pernah ngerasain manisnya sakarin juga hehe
oke kita lanjut bray
saat ini sakarin digunakan dalam berbagai bahan industri pemanis makanan dan minuman bebas kalori, mulai dari makanan yang dipanggang serta yang lainnya contohnya

contoh penggunaan sakarin dan pemanis buatan makanan:

- permen
- selai
- buah kalengan
- taburan pencuci mulut
- saus salat
- vitamin
- farmasi
nah kita sudah tahu apa itu sakarin dan penggunaan sakarin alangkah lebih baik kalau kita juga mesti tahu sejarah sakarin

SEJARAH SAKARIN

sakarin atau yang biasa orang sebut pemanis buatan, bahan pemanis makanan dll secara tidak sengaja ditemukan oleh seorang ahli kimia yang berasal dari rusia bernama CONSTANTIN FAHLBERG ( 1850 - 1910 ).
pada suatu hari di tahun 1879 setelah bekerja seharian di dalam laboraturiumnya, ia lupa mencuci tangan.  ia lupa untuk mencuci tangan. Hari itu dia “bermain-main” dengan bahan campuran arang dan tembakau dalam rangka meneliti kegunaannya. [3]Saat tiba makan malam di rumah, dia menyadari bahwa kue rolls yang dia santap sebagai makan malam berasa lebih manis dan lain dari biasanya. [3] Ditanyakan kepada istrinya apakah dia memberikan gula ke kuenya, yang dijawab tidak oleh sang istri. [3] Kue-kue rolls tersebut berasa normal seperti biasa bagi lidah istrinya. [3] Lalu Fahlberg menyadari bahwa rasa manis tersebut berasal dari tangannya, dan keesokan harinya dia kembali ke laboratoriumnya dan mulai meneliti lebih lanjut sampai menemukan sakarin.

Penggunaannya secara komersial sudah diterapkan sejak tahun 1884. Namun sakarin baru terkenal oleh masyarakat luas setelah perang dunia I, di mana sakarin berperan sebagai pemanis alternatif pengganti gula pasir sulit diperoleh. Sakarin menjadi lebih populer lagi di pasaran pada tahun 1960-an dan 1970-an. Saat itu, sifatnya sebagai pemanis tanpa kalori dan harga murahnya menjadi faktor penarik utama dalam penggunaan sakarin. Selain itu sakarin tidak bereaksi dengan bahan makanan, sehingga makanan yang ditambahkan sakarin tidak mengalami kerusakan. Sifat yang penting untuk industri minuman kaleng atau kemasan. Karena itulah, sakarin dalam hal ini sering digunakan bersama dengan aspartame; agar rasa manis dalam minuman tetap bertahan lama. Seperti yang sudah dibahas sebelumnya, aspartame tidak bertahan lama dalam minuman kemasan.

KEAMANAN SAKARIN

Sakarin telah menjadi topik penelitian ilmiah yang luas dan merupakan salah satu bahan yang paling sering dikaji di dalam pasokan pangan. Penelitian luas pada populasi manusia memastikan bahwa sakarin aman bagi penggunaan oleh semua kalangan, termasuk anak-anak dan ibu hamil atau menyusui. Bahan ini dibolehkan untuk digunakan pada makanan dan minuman di lebih dari 100 negara di seluruh dunia, termasuk Amerika Serikat. Sakarin telah ditinjau dan dianggap aman oleh U.S. Food and Drug Administration (FDA), Joint FAO/WHO Expert Committee on Food Additives (JECFA), dan European Food Safety Authority (EFSA).

Saat ini, otoritas kesehatan di seluruh dunia setuju bahwa sakarin aman bagi konsumsi manusia. Namun, keamanan sakarin diragukan pada awal 1970-an setelah sejumlah studi pada tikus jantan yang diberikan sakarin dosis tinggi (setara dengan ratusan kaleng minuman ringan rendah kalori sehari selama seumur hidup) memperlihatkan naiknya kejadian kanker kandung kemih. Studi-studi selanjutnya memperlihatkan bahwa faktor-faktor yang menyebabkan kanker pada tikus terkait secara khusus dengan fisiologi saluran kemih tikus jantan namun tidak berlaku pada manusia. Selain itu, studi epidemiologis juga tidak menemukan kaitan antara konsumsi sakarin dan kanker kandung kemih pada manusia. Semua faktor ini, ditambah dengan penelitian yang dilakukan selama lebih dari 25 tahun terakhir menunjukkan dengan sangat meyakinkan bahwa sakarin tidak menyebabkan kanker pada manusia, sehingga sakarin “dicoret” dari Laporan tentang Karsinogen oleh Program Toksikologi Nasional Amerika Serikat pada tahun 2000.

BAHAYA PEMANIS BUATAN JIKA KONSUMSI BERLEBIH

 Pemanis buatan banyak menimbulkan bahaya bagi kesehatan manusia. Siklamat dan sakarin dapat menyebabkan kanker kandung kemih dan migrain. Siklamat memunculkan banyak gangguan bagi kesehatan, di antaranya tremor, migrain dan sakit kepala, kehilangan daya ingat, bingung, insomnia, iritasi, asma, hipertensi, diare, sakit perut, alergi, impotensi dan gangguan seksual, kebotakan, dan kanker otak. *Sorbitol, suatu poliol (alkohol gula), bahan pemanis yang ditemukan dalam berbagai produk makanan. Rumus kimiawi C6H14O6, struktur molekulnya mirip dengan glukosa, hanya gugus aldehide pada glukosa diganti menjadi gugus alkohol. Kemanisan sorbitol sekitar 60% dari kemanisan sukrosa (gula tebu) dengan ukuran kalori sekitar sepertiganya. Rasanya lembut di mulut dengan rasa manis . orbitol dapat mengakibatkan nyeri pada perut, dan diare. Sorbitol juga dapat memperburuk Sindrom usus Bahkan karena tidak diet sorbitol, sel memproduksi sorbitol alami.Bila terlalu banyak sorbitol dihasilkan di dalam sel, dapat menyebabkan kerusakan.

arsenik

arsenik


Nama, lambang, Nomor atom arsen, As, 33
Dibaca /ˈɑrsənɪk/ ar-sə-nik,
also /ɑrˈsɛnɪk/ ar-sen-ik when attributive
Jenis unsur metaloid
Golongan, periode, blok 15, 4, p
Massa atom standar 74.92160(2)
Konfigurasi elektron [Ar] 4s2 3d10 4p3
2, 8, 18, 5
Fase solid
Massa jenis (mendekati suhu kamar) 5.727 g·cm−3
Massa jenis cairan pada t.l. 5.22 g·cm−3
Titik sublimasi 887 K, 615 °C, 1137 °F
Titik tripel 1090 K (817°C), 3628[1] kPa
Titik kritis 1673 K, ? MPa
Kalor peleburan (grey) 24.44 kJ·mol−1
Kalor penguapan ? 34.76 kJ·mol−1
Kapasitas kalor 24.64 J·mol−1·K−1




banyak kita bertanya tanya apa itu arsenik ?
arsenik adalah unsur kimia yang pada tabel kimia periodik mempunyai simbol as dan nomor atom 33.
bahan ini merupakan bahan metaloid yang sangat terkenal beracun. biasanya senyawa arsenik ini digunakan sebagai pestisida, herbisida dan dalam berbagai aloy.
arsenik biasa berwujud putih tanpa warna dan bau, karena itulah arsenik dikenal dalam urusan racun makanan.
nama arsenik berasal dari bahasa persia zarnig dan bahasa yunani arsenikon yang artinya kuning.
sifat sifat arsenik secara kimiawi memiliki karakteristik yang mirip dengan fosfor dan biasa digunakan sebagai pengganti dalam reaksi biokimia.
pada waktu dipanaskan, arsenik akan cepat teroksidasi menjadi oksida arsenik yang berbau seperti bawang putih.

 Arsenik dalam air tanah bersifat alami, dan dilepaskan dari sedimen ke dalam air tanah karena tidak adanya oksigen pada lapisan di bawah permukaan tanah. Air tanah ini mulai dipergunakan setelah sejumlah LSM dari barat meneliti program air sumur besar-besaran pada akhir abad ke-20, namun gagal menemukan keberadaan arsenik dalam air tanah. Diperkirakan sebagai keracunan masal terburuk dalam sejarah dan mungkin musibah lingkungan terparah dalam sejarah. Di Banglades terjadi epidemik keracunan masal disebabkan oleh arsenik.

Racun pada arsenik 

racun arsenik bisa terjadi secara tiba tiba dan akut akibat terpapar meskipun dalam kar rendah ( misalnya meminum air yang tercampur arsen melebihi batas dan ambang aman}

ciri ciri keracunan arsenik:

- Merasa sakit pada perut
- muntah
- diare
- rasa haus yang hebat
- kram perut
- shok
- napas berbau
- keringat berlebih
- otot lunglai
- perubahan warna kulit
- gangguan syaraf

sifat racun pada arsenik


Arsenik beracun karena mampu menghambat produksi ATP, sumber energi bagi sel-sel hidup, melalui berbagai mekanisme. Di siklus Krebs arsenik menghambat enzim piruvat dehidrogenase, sehingga sintesis ATP menjadi berkurang dan malah meningkatkan produksi hidrogen peroksida. Hidrogen peroksida ini merupakan oksidator yang sangat reaktif terhadap sel hidup, maka justru sel hidup itulah yang diserang. Sel yang diserang arsenik akan mengalami nekrosis dan kematian dengan segera.

cara mengatasi keracunan arsenik

Cara mengatasi keracunan arsenik berbeda antara keracunan akut dan kronik. Untuk keracunan akut yang belum berlangsung 4 jam, korban diberi ipekak untuk merangsangnya muntah. Dapat juga dilakukan bilas lambung apabila ia tidak dapat minum. Pemberian katartik atau karboaktif dapat bermanfaat. Sedangkan untuk keracunan yang sudah berlangsung lebih lama daripada itu (termasuk juga keracunan kronik), sebaiknya diberi antidotumnya, yaitu suntikan intramuskuler dimerkaprol 3-5 mg/kgBB 4-6 kali sehari selama 2 hari. Pengobatan dilanjutkan 2-3 kali sehari selama 8 hari.

Argon

Argon

Nama, lambang, Nomor atom argon, Ar, 18
Dibaca /ˈɑrɡɒn/
Jenis unsur gas muliaes
Golongan, periode, blok 18, 3, p
Massa atom standar 39.948(1)
Konfigurasi elektron [Ne] 3s2 3p6
2, 8, 8
Fase gas
Massa jenis (0 °C, 101.325 kPa)
1.784 g/L
Massa jenis cairan pada t.d. 1.40 g·cm−3
Titik lebur 83.80 K, −189.35 °C, −308.83 °F
Titik didih 87.30 K, −185.85 °C, −302.53 °F
Titik tripel 83.8058 K (-189°C), 69 kPa
Titik kritis 150.87 K, 4.898 MPa
Kalor peleburan 1.18 kJ·mol−1
Kalor penguapan 6.43 kJ·mol−1
Kapasitas kalor 5R/2 = 20.786 J·mol−1·K−1
Bilangan oksidasi 0, +2
(rarely more than 0)
Elektronegativitas no data (skala Pauling)
Energi ionisasi
(lebih lanjut) pertama: 1520.6 kJ·mol−1
ke-2: 2665.8 kJ·mol−1
ke-3: 3931 kJ·mol−1
Jari-jari kovalen 106±10 pm
Jari-jari van der Waals 18



Argon adalah suatu unsur kimia yang mempunyai simbol (AR) dengan nomor atom 18. gas mulia urutan ke 4 di periode 8, argoin membentuk 1persen dari atmosfer bumi

pada tahun 1785 Henry cavendish menduga bahwa agron terdapat di udara. a

argon memiliki kelarutan oksigen dan sekitarnya 2,5 lebih mudah larut dalam air dari nitrogen

Argon bisa terhirup dan masuk ke dalam tubuh. Jika terhirup pada ruangan tertutup, korban bisa lemas karena kekurangan oksigen akibat didesak oleh argon.

Efek lain yang mungkin timbul saat menghirup argon adalah pusing, sakit kepala, sesak nafas, mual, muntah, kehilangan kesadaran, dan pada kasus parah mengakibatkan kematian.

Kematian bisa terjadi akibat kesalahan dalam penilaian, kebingungan, atau kehilangan kesadaran sehingga mencegah upaya penyelamatan diri.

ARGON (Ar) dihasilkan dari penyulingan bertingkat udara cair karena atmosfer mengandung 0.94% ARGON (Ar). Atmosfer Mars mengandung 1.6% isotop  Argon 40 dan sebesar 5 ppm untuk isotop Argon 36

ARGON (Ar) digunakan dalam bola lampu pijar listrik dan tabung fluoresen pada tekanan sekitar 400 Pa, tabung pengisian cahaya , tabung kilau dan lain-lain. ARGON (Ar) juga digunakan sebagai gas inert yang melindungi dari bunga api listrik dalam proses pengelasan, produksi titanium dan unsur reaktif lainya, dan juga sebagai lapisan pelindung dalam pembuatan kristal silikon dan germanium.

Berbeda dengan helium dan neon yang cenderung langka, gas ARGON (Ar) merupakan produk samping dari produksi gas OXYGEN (O2) dan NITROGEN (N2), oleh sebab itu ARGON (Ar) lebih murah dibandingkan dengan gas mulia lainnya. Dengan alasan inilah banyak sekali kegunaan dari ARGON (Ar) seperti:

Sebagai pengelas gas inert pada pembuatan titanium, karena apabila digunakan oksigen atau nitrogen hasil dari logam akan terkontaminai pengotor. ARGON (Ar) juga digunakan sebagai gas inert yang melindungi dari bunga api listrik dalam proses pengelasan, produksi titanium dan unsur reaktif lainya, dan juga sebagai lapisan pelindung dalam pembuatan kristal silikon dan germanium (Oksigen dan nitrogen bias bereaksi dengan logam yang dilas, sedangkan ARGON (Ar) tidak karena bersifat inert.)
ARGON (Ar) juga digunakan sebagai gas inert dalam berbagai macam alat lab, seperti dalam alat kromatografi gas.
Dalam bidang kedokteran ARGON (Ar) digunakan dalam pengobatan penyakit kanker.
Digunakan dalam bola lampu pijar listrik dan tabung fluoresen pada tekanan sekitar 400 Pa, tabung pengisian cahaya , tabung kilau dan lain-lain.

Antimon

Antimon

Nama, lambang, Nomor atom antimon, Sb, 51
Dibaca /ˈæntɪmɵnɪ/
an-ti-mo-nee[note 1]
Jenis unsur metaloid
Golongan, periode, blok 15, 5, p
Massa atom standar 121.760(1)
Konfigurasi elektron [Kr] 4d10 5s2 5p3
2, 8, 18, 18, 5
Fase solid
Massa jenis (mendekati suhu kamar) 6.697 g·cm−3
Massa jenis cairan pada t.l. 6.53 g·cm−3
Titik lebur 903.78 K, 630.63 °C, 1167.13 °F
Titik didih 1860 K, 1587 °C, 2889 °F
Kalor peleburan 19.79 kJ·mol−1
Kalor penguapan 193.43 kJ·mol−1
Kapasitas kalor 25.23 J·mol−1·K−1
Bilangan oksidasi 5, 3, -3
Elektronegativitas 2.05 (skala Pauling)
Energi ionisasi
(lebih lanjut) pertama: 834 kJ·mol−1
ke-2: 1594.9 kJ·mol−1
ke-3: 2440 kJ·mol−1
Jari-jari atom 140 pm
Jari-jari kovalen 139±5 pm
Jari-jari van der Waals 206 pm
Struktur kristal simple trigonal
Pembenahan magnetik diamagnetik[1]
Keterhambatan elektris (20 °C) 417 nΩ·m
Konduktivitas termal 24.4 W·m−1·K−1
Ekspansi termal (25 °C) 11 µm·m−1·K−1
Kecepatan suara (batang ringan) (20 °C) 3420 m·s−1
Modulus Young 55 GPa
Modulus Shear 20 GPa
Bulk modulus 42 GPa
Kekerasan Mohs 3.0
Kekerasan Brinell 294 MPa
Nomor CAS 7440-36-0


antimon atau antimony Nama ini berasal dari dua kata Yunani, "anti" yang berarti tidak dan "monos" yang berarti sendirian. Isotop non-radioaktif stabil antimon terlihat seperti batu perak-putih diproses metalik. Antimon adalah bahan yang digunakan dalam peluru senjata, dan juga baterai.
Antimon jarang ditemukan dalam bentuk paling murni atau mulia. Yang lebih sering ditemukan dalam bentuk sulfida (Sb2S3). China memproduksi hampir 84 persen dari antimon dunia.

Antimon trioksida adalah senyawa anorganik dengan rumus Sb2O3. Ini adalah senyawa kimia komersial yang paling penting dari antimon. Senyawa ini ditemukan di alam sebagai mineral valentinite dan senarmontite. Seperti kebanyakan oksida polimer, Sb2O3 larut dalam larutan berair hanya dengan hidrolisis.

Nama IUPAC oksida ini ialah Antimon(III) oksida, nama lainnya Antimon seskuioksida, Antomon oksida, Flower of Antimony (bunga antimony), dan Okso-oksostibaniloksistiban. 

Antimony adalah unsur logam yang dapat eksis sebagai logam perak atau bubuk abu-abu. Unsur ini praktis digunakan dalam paduan timah, cat, keramik, kaca, dan proses industri seperti manufaktur semikonduktor. Ekstraksi dapat mencakup pertambangan seperti emas, karena hadir dalam bijih. Tapi, antimon juga hadir bebas di lingkungan. Bahkan, sejumlah kecil yang hadir di tanah dan mungkin mudah diserap oleh tanah.

Antimony telah sangat bermanfaat bagi manusia. Namun, seperti elemen lain, beberapa ancaman terhadap kesehatan manusia juga telah diidentifikasi dan berhubungan dengan elemen. Elemen ini telah dikenal menjadi salah satu dari kontaminan air. Hasil Segera keracunan termasuk sakit kepala, batuk, tidur bermasalah, dan bahkan vertigo. Ini biasanya mirip dengan efek kontaminasi air arsenik, sehingga tidak akan mudah untuk menentukan dengan mudah yang unsur adalah pelakunya.

Karena bisa eksis sebagai zat tepung, menghirup itu akan menyebabkan iritasi pada sistem pernapasan. Lebih atau kurang efek yang sama terjadi ketika terlalu banyak antimon yang terkandung dalam air minum Anda.

Kontak yang terlalu lama antimon bisa menyebabkan kanker paru-paru, kerusakan hati, dan penyakit-saluran terkait pernapasan lainnya. Hal ini juga mengganggu mukosa gastrointestinal dan akan menyebabkan Anda muntah, mengalami mual, dan ringan untuk diare berat.

Gejala lain dari kontaminasi antimon termasuk kram perut. Di antara perempuan, telah ditemukan bahwa asupan air yang kontinu antimon terkontaminasi dapat menyebabkan kelahiran prematur. Apa yang lebih buruk adalah bahwa hal itu juga dapat berkontribusi untuk aborsi spontan pada wanita hamil.

Sistem reproduksi dan pernapasan bukan satu-satunya yang terkena dampak. Antimony keracunan juga dapat mempengaruhi mata dan menyebabkan kerusakan saraf optik dan pendarahan retina. Efek jangka panjang lainnya dari overexposure ke elemen ini mencakup peningkatan kolesterol darah dan menurunkan gula darah.

Amerisium

Amerisium


Nama, lambang, Nomor atom amerisium, Am, 95
Dibaca /ˌæməˈrɪsiəm/
am-ə-ris-ee-əm
Jenis unsur aktinida
Golongan, periode, blok 3, 7, f
Massa atom standar (243)
Konfigurasi elektron [Rn] 5f7 7s2
2, 8, 18, 32, 25, 8, 2
Fase solid
Massa jenis (mendekati suhu kamar) 12 g·cm−3
Titik lebur 1449 K, 1176 °C, 2149 °F
Titik didih 2880 K, 2607 °C, 4725 °F
Kalor peleburan 14.39 kJ·mol−1
Kapasitas kalor 62.7 J·mol−1·K−1
Bilangan oksidasi 7, 6, 5, 4, 3, 2
(oksida amfoter)
Elektronegativitas 1.3 (skala Pauling)
Energi ionisasi pertama: 578 kJ·mol−1
Jari-jari atom 173 pm
Jari-jari kovalen 180±6 pm
Struktur kristal hexagonal
Pembenahan magnetik paramagnetik
Keterhambatan elektris 0.69[1] µΩ·m
Konduktivitas termal 10 W·m−1·K−1
Nomor CAS 7440-35-9




Americium adalah limbah nuklir yang dapat menghasilkan panas beberapa tahun. Agar tidak terbuang percuma, Badan Luar Angkasa Eropa (ESA) saat ini berinisitaif memanfaatkannya menjadi material bahan bakar untuk pesawat angkasa milik lembaga tersebut. Artinya limbah nuklir ini dapat didaur ulang. Limbah amecirium-241 dapat digunakan sebagai pemanas kapal di tengah dinginnya ruang angkasa. Limbah ini bila diolah bisa pula memberikan panas kepada sistem listrik kapal tersebut. Cara ini telah digunakan pada penjelajah Mars terbaru, Curiousity.
Sebelumnya ESA mengandalkan plutonium -238 sebagai penghasil panas, namun saat ini mereka berusaha mencari pengganti plutonium-238 yang saat ini hanya terdapat di Amerika Serikat dan Rusia. Sebgai gantinya ESA pun percaya bahwa americium-241dapat digunakan. Setiap baterai nuklir hanya membutuhkan lima kilogram material, hal ini mengindikasikan bahwa program nuklir Inggris bisa menyediakan semua kebutuhan ESA di masa mendatang.

Sebuah logam keperakan, yang merupakan unsur buatan manusia yang isotop am-237 melalui am-246 adalah radioaktif. Am-241 dibentuk secara spontan oleh peluruhan beta plutonium-241. Jejak jumlah amerisium banyak digunakan dalam detektor asap dan sebagai sumber neutron dalam pengukur kelembaban neutron.

Amerisium yang baru dibuat berkilau putih dan dan lebih keperak-perakan daripada plutonium atau neptunium yang dibuat dengan cara yang sama. Lebih mudah ditempa daripada uranium, uranium dan mengusam perlahan-lahan pada udara kering pada suhu kamar. Amerisium harus ditangani dengan hati-hati  untuk menghindari kontaminasi. Aktivitas alfa dari 241Am tiga kali lebih banyak daripada radium. Bila menangani sejumlah gram 241Am, intensitas aktivitas gamma dapat membuat bahaya akibat paparan yang serius. 241Am telah digunakan sebagai sumber radiografi sinar gamma yang bisa dibawa ke mana-mana. Juga telah digunakan sebagai alat pengukur ketebalan kaca yang radioaktif untuk industri kaca datar dan sebagai sumber ionisasi detektor asap.



Aluminium

Aluminium


Nama, lambang, Nomor atom aluminium, Al, 13
Dibaca UK /En-uk-aluminium1.oggˌæljʉˈmɪniəm/
al-ew-min-ee-əm; or
US /En-us-aluminum.oggəˈluːmɪnəm/
ə-loo-mi-nəm
Jenis unsur logam lainnya
Golongan, periode, blok 13, 3, p
Massa atom standar 26.9815386(13)
Konfigurasi elektron [Ne] 3s2 3p1
2, 8, 3
Fase solid
Massa jenis (mendekati suhu kamar) 2.70 g·cm−3
Massa jenis cairan pada t.l. 2.375 g·cm−3
Titik lebur 933.47 K, 660.32 °C, 1220.58 °F
Titik didih 2792 K, 2519 °C, 4566 °F
Kalor peleburan 10.71 kJ·mol−1
Kalor penguapan 294.0 kJ·mol−1
Kapasitas kalor 24.200 J·mol−1·K−1
Bilangan oksidasi 3, 2[1], 1[2]
(oksida amfoter)
Elektronegativitas 1.61 (skala Pauling)
Energi ionisasi
(lebih lanjut) pertama: 577.5 kJ·mol−1
ke-2: 1816.7 kJ·mol−1
ke-3: 2744.8 kJ·mol−1
Jari-jari atom 143 pm
Jari-jari kovalen 121±4 pm
Jari-jari van der Waals 184 pm
Struktur kristal face-centered cubic
Pembenahan magnetik paramagnetik[3]
Keterhambatan elektris (20 °C) 28.2 nΩ·m
Konduktivitas termal 237 W·m−1·K−1
Ekspansi termal (25 °C) 23.1 µm·m−1·K−1
Kecepatan suara (batang ringan) (suhu kamar) (rolled) 5,000 m·s−1
Modulus Young 70 GPa
Modulus Shear 26 GPa
Bulk modulus 76 GPa
Rasio Poisson 0.35
Kekerasan Mohs 2.75
Kekerasan Viker 167 MPa
Kekerasan Brinell 245 MPa
Nomor CAS 7429-90-5


aluminium

Aluminium adalah unsur golongan IIIA dari tabel unsur perodik. Jika sahabat ingin mengetahui sifat keperiodikannya silahkan baca di sifat keperiodikan unsur. Namun demikian, kali ini kita akan membahas sifat yang lebih spesifik dari logam yang sangat ringan ini. Di alam, aluminium tidak atau sangat jarang ditemukan dalam keadaan bebas. Ia banyak ditemukan dalam bentuk bijihnya. Jika dilihat dari sifat fisik alumunium, logam ini merupakan logam yang punya warna putih agak kebiru-biruan, mengkilat, dapat ditempa, mudah dibengkokkan, merupakan konduktor panas dan litrik yang baik, mempunya densitas cukup rendah 2,7 g/cm3, jika digosok menghasilkan permukaan yang mengkilap, serta punya titik leleh 658o C.

Aluminium merupakan logam berwarna putih keperakan yang memiliki banyak manfaat dan fungsi. manfaat aluminium sangat banyak bahkan dapat dikatakan tidak ada logam lain yang memiliki manfaat sebanyak aluminium.

Aluminium kini dapat didaur ulang sehingga membuat ketersediaannya melimpah sehingga saat ini untuk memperoleh aluminium tidak hanya mengharapkan dari hasil tambang, melainkan dari proses daur ulang juga.

Kekuatan Alumunium
Berbagai paduan logam alumunium memiliki kekuatan tarik antara 70 hingga 700 mega pascal.  Sifat alumunium ini unik tidak seperti baja. Pada suhu rendah baja akan cenderung rapuh tapi sebaliknya dengan alumunium. Pada suhu rendah kekuatannya akan meninggkat dan pada suhu tinggi malah menurun.


Aluminium digunakan sebagai peralatan makan serta pembungkus makanan terutama dalam bentuk aluminium foil.

Aluminium digunakan sebagai penghilang kerut pakaian.

Aluminium digunakan sebagai material pembuat tongkat golf, furniture indoor dan outdoor, lemari es, pemanggang roti, panci, ceret, dll.

Aluminium digunakan sebagai material pembuat kapal, bahkan kapal induk militer juga mengandung aluminium karena sifatnya yang ringan.

Aluminium digunakan sebagai material pembuatan mobil, sebagian dari mobil modern saat ini terbuat dari aluminium

Aluminium digunakan sebagai material pembentukan body pesawat terbang
Aluminium digunakan sebagai bahan pembuatan kemasan makanan seperti minuman kaleng, tutup botol, foil, dan nampan.

Saat ini kebutuhan bangunan, baik exterior dan interior, aplikasi aluminium digunakan sebagai aluminium composite panel, kusen aluminium, pintu aluminium, jendela aluminium, aluminium frame, aluminium profile, furniture aluminium, partisi aluminium dan lain sebagainya.a


Aktinium

Aktinium


Ciri-ciri umum
Nama, lambang, Nomor atom aktinium, Ac, 89
Dibaca /ækˈtɪniəm/
ak-tin-nee-əm
Jenis unsur aktinida
Catatan jenis terkadang dianggap logam transisi
Golongan, periode, blok 3, 7, f
Massa atom standar (227)
Konfigurasi elektron [Rn] 6d1 7s2
2, 8, 18, 32, 18, 9, 2
Sifat fisika
Fase solid
Massa jenis (mendekati suhu kamar) 10 g·cm−3
Titik lebur (circa) 1323 K, 1050 °C, 1922 °F
Titik didih 3471 K, 3198 °C, 5788 °F
Kalor peleburan 14 kJ·mol−1
Kalor penguapan 400 kJ·mol−1
Kapasitas kalor 27.2 J·mol−1·K−1
Bilangan oksidasi 3
(oksida netral)
Elektronegativitas 1.1 (skala Pauling)
Energi ionisasi pertama: 499 kJ·mol−1
ke-2: 1170 kJ·mol−1
Jari-jari kovalen 215 pm



Aktinium




http://resepkimiaindustri.blogspot.com/

Aktinium

Actinium adalah elemen logam radioaktif berwarna perak.
Aktinium ini memiliki sifat yaitu bersinar di dalam kegelapan dikarenakan intensitas radioaktif yang dimilikinya berwarna biru terang.
Actinium ditemukan pada tahun 1899 oleh seorang Kimiawan asal Perancis bernama André-Louis Debierne yang memisahkan senyawa tersebut dari bijih-bijih uranium. Friedrich Otto Giesel menemukan aktinium pada 1902. Sifat kimia dari aktinium sama dengan sifat dari bijih yang langka yaitu lanthanum.
aktinium digunakan sebagai aplikasi pada industry. Aktinium-225 digunakan dalam ilmu kedokteran untuk memproduksi Bi-213 pada generator sekunder (generator yang dapat digunakan kembali) atau dapat pula digunakan sebagai agen radio-immunotherapy.
aktinium  tersusun dari sebuah isotope radioaktif; dengan 227-Ac dengan kadar berlimpah (kelimpahan 100% alami). Radioisotope 27 telah dikarakteristikkan dengan yang paling stabil 227-Ac dengan separuh hidup 21.773 tahun, 225-Ac dengan separuh hidup 10 hari, dan 226-Ac dengan separuh hidup 29,37 jam. Semua isotope radioaktif memiliki paruh hidup kurang dari 10 jam dan mayoritas dari paruh waktu tersebut adalah kurang dari satu menit. Elemen ini juga memiliki 2 meta states.

SEJARAH AKTINIUM


Ditemukan oleh Andre Debierne di tahun 1899 dan juga oleh F. Giesel di tahun 1902. Unsur ini terdapat secara alami dan mengasosiasikan diri dengan mineral-mineral uranium. Aktinium-227, produk hasil radiasi uranium-235 adalah pemancar sinar beta dengan 21.6 tahun half-life. Hasil radiasi Ac-227 yang utama adalah torium-227 (18,5 hari), radium-223 (11,4 hari), dan beberapa unsur lainnya seperti radon, bismuth, polonium dan isotop timbal.

Jika berada dalam status kesetimbangan dengan produk-produk hasil radiasinya, Aktinium merupakan sumber pemancar sinar alpha yang kuat. Logam aktinium telah berhasil dipersiapkan dengan mereduksi aktinium fluorida dengan uap litium pada suhu 1100 sampai 1300 derajat celcius. Sifat kimia aktinium adalah sangat serupa dengan rare-earths, terutama lantanium. Aktinium yang telah dimurnikan mencapai equilibrium dengan produk-produk hasil radiasinya di akhir 185 hari, untuk seterusnya merosot menurut 21.6 tahun paruh waktu. Unsur ini merupakan 150 kali lebih aktif ketimbang radium, menjadikannya sangat penting dalam memproduksi netron.